《金屬的化學(xué)性質(zhì)》金屬和金屬材料PPT課件3
學(xué)習目標
１、掌握鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應。
２、掌握常見(jiàn)金屬與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
重點(diǎn) 掌握金屬與氧氣、酸的反應
難點(diǎn) 金屬化學(xué)性質(zhì)的應用
[知識回顧]
１、銅常被用來(lái)制造導線(xiàn)，這主要是因為它具有（ ）
A、良好的導熱性 B、良好的導電性
C、金屬光澤 D、較高的硬度
２、寫(xiě)出下列反應的化學(xué)方程式，并在括號內注明化學(xué)反應基本類(lèi)型。
（１）鎂在空氣中燃燒：( �。┓磻�
（２）鐵在氧氣中燃燒：( �。┓磻�
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討論
一、金屬與氧氣的反應
問(wèn)題一：鎂條能在空氣中劇烈燃燒，而鐵絲只能在純氧中燃燒，“真金不怕紅爐火”，說(shuō)明了什么問(wèn)題？
歸納：
1、大多數金屬都能與_______反應，反應劇烈程度________(相同，不相同）
2、在鎂、鐵、金三種金屬中，______較活潑，______次之，______最不活潑。
問(wèn)題二：為什么日常生活中，鋁器不用涂油漆，而鐵器常常需要涂油漆來(lái)防銹？
答：鋁在空氣中能與氧氣反應，使其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止里層的鋁進(jìn)一步被氧化，所以鋁器本身有良好的抗腐蝕性能；
而鐵在潮濕的空氣中易生銹，疏松的鐵銹不能阻止里層的鐵繼續被氧化，所以鐵器需要涂油漆來(lái)防銹。
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Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
歸納：
1、置換反應：由一種______與一種______反應，生成另一種______與另一種______的反應叫做置換反應。
2、鐵與酸溶液發(fā)生置換反應時(shí)，生成的鐵的化合價(jià)只能為：______，形成的金屬離子稱(chēng)為_(kāi)_____ 。
小 結：
請歸納出金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、金屬在一定條件下可以和氧氣反應；
2、金屬可以和酸反應生成氫氣；
3、金屬可以和鹽溶液發(fā)生反應生成其他金屬和鹽
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【拓展和應用】
（1）解釋?zhuān)涸阼F器表面常刷鋁粉防銹的原因是____________；
（2）判斷：某酸雨多發(fā)地區，欲鑄一座金屬雕像，你認為選擇以上三種金屬中的_______為原材料更為適合；
【反思】在通過(guò)金屬與酸溶液反應驗證金屬活動(dòng)性的實(shí)驗中，為確保實(shí)驗成功，你認為應注意______________。（答一點(diǎn)即可）
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