《酸、堿的化學(xué)性質(zhì)》酸和堿PPT課件
交流回答
1.現象：
石蕊溶液遇硫酸溶液、鹽酸溶液變紅；
石蕊遇氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液變藍；
酚酞溶液遇氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液變紅；
酚酞遇硫酸溶液、鹽酸溶液不變色。
結論：
石蕊溶液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍；
酚酞溶液遇堿溶液變紅，遇酸溶液不變色。
2.現象：
將兩個(gè)生銹的鐵釘分別放入兩支試管中，加入稀鹽酸，紅色的鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，待鐵釘表面的鐵銹被去掉變得光亮時(shí)，將其中一支試管中的鐵釘取出，洗凈；
繼續觀(guān)察另一支試管中的現象，發(fā)現鐵釘表面有氣泡放出，溶液由微黃色變成淺綠色。過(guò)一段時(shí)間將鐵釘取出，洗凈，比較兩支鐵釘，發(fā)現先取出的那支鐵釘粗些，后取出的那支鐵釘細些。
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課堂小結
今天我們通過(guò)實(shí)驗進(jìn)一步探究了酸和堿的主要性質(zhì)，同學(xué)們課后要好好歸納總結，加強對酸堿性質(zhì)等知識的認識。
實(shí)驗活動(dòng)6 酸、堿的化學(xué)性質(zhì)
1.結論：石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色；
酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。
2.原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
3.原理：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O
5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
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布置作業(yè)
1.從教材習題中選取，
2.完成練習冊本課時(shí)的習題.
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