《金屬的化學(xué)性質(zhì)》金屬和金屬材料PPT課件5
教學(xué)目標
知識和技能
1．知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應；
2．初步認識常見(jiàn)金屬與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題；
3．能用金屬活動(dòng)性順序對有關(guān)的置換反應進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
過(guò)程和方法
1．認識科學(xué)探究的基本過(guò)程，通過(guò)組織、引導和點(diǎn)撥，進(jìn)行實(shí)驗探究和討論交流，從而認識金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動(dòng)性順序；
2．初步學(xué)會(huì )運用觀(guān)察、實(shí)驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達有關(guān)的信息；
3．初步學(xué)會(huì )運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，逐步形成良好的學(xué)習習慣和方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1．培養辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)，保持和增強對化學(xué)現象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習化學(xué)的興趣；
2．培養合作意識以及勤于思考、嚴謹求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神；
3．了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系。通過(guò)實(shí)驗探究認識金屬活動(dòng)性順序，運用金屬活動(dòng)性順序對置換反應作出判斷。
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結論
1．不同的金屬與氧氣的反應條件不同。
2．與氧氣反應條件的不同，說(shuō)明金屬活動(dòng)性不同。
3．判斷金屬活動(dòng)性的方法一：大多數金屬都能與氧氣發(fā)生反應，根據金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現象的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性。
鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。（Mg Al > Fe Cu > Au）
思考
Fe + 2HCl == FeCl2+H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2+H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
金屬 + 酸 == 金屬化合物 + H2
單質(zhì)+化合物==化合物 + 單質(zhì)
由一種單質(zhì)與另一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應。
置換反應：A+BC==AC+B
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課堂小結
一、金屬與氧氣的反應
4Al + 3O2 == 2Al2O3
2Mg + O2 == 2MgO
3Fe + 2O2 ==Fe3O4
（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈。）
二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應（ 置換反應 ）
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈。）
三、金屬與某些化合物溶液反應（ 置換反應 ）
2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3+ 3Cu
Cu + 2AgNO3 == Cu (NO3)2 + 2Ag
位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來(lái)。
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課堂練習
1．小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ）
A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應
B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應
C．鋁不易被氧化
D．鋁易氧化，但氧化鋁具有保護內部鋁的作用
2．下列反應屬于置換反應的是（ ）
①H2+CuO===Cu+H2O
②2CO+O2===2CO2
③Zn+2HCl===ZnCl2+H2
④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
3．有A、B兩塊等質(zhì)量的鐵，將A浸入稀硫酸中，同時(shí)將B浸入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì )兒，同時(shí)取出晾干，兩塊鐵的質(zhì)量mA、mB應該是（ ）
A．mA＜mB B．mA＞mB C．mA=mB D．mA≥mB
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