《金屬資源的利用和保護》金屬和金屬材料PPT課件5
學(xué)習目標：
1.知道一些常見(jiàn)的金屬(鐵等)礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法
2.了解導致鋼鐵銹蝕的因素以及減緩鋼鐵銹蝕的辦法
3.知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性
知識要點(diǎn)小結：
1.金屬資源的存在：______________。
2.金屬元素在地殼中的含量：排在前兩位的是______、_____。
3.自然界中金屬的存在形式：_____、_______。
4.以化合物形式存在的金屬具體表現為：_______。
5.我國礦物種類(lèi)和儲量情況：______________。
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思考：
實(shí)驗的原理是什么？
實(shí)驗的步驟有哪些？
實(shí)驗應注意哪些問(wèn)題？（先加熱還是先通氣？實(shí)驗完畢時(shí)先停止加熱嗎？）
實(shí)驗需要改進(jìn)嗎？（一氧化碳有毒，實(shí)驗完畢的尾氣怎么處理？）
一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗
實(shí)驗原理：
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
實(shí)驗操作：
1.按上圖組裝儀器，并檢查氣密性
2.把少量研細的氧化鐵粉末裝進(jìn)硬質(zhì)玻璃管中，輕輕轉動(dòng)玻璃管，使氧化鐵粉末均勻地附在玻璃管內壁上
3.把硬質(zhì)玻璃管接入裝置系統中，先通入一氧化碳氣體排出管內的空氣；待排盡后，點(diǎn)燃出氣口處的酒精燈及酒精噴燈，并觀(guān)察裝置中所發(fā)生的變化。
4.當紅棕色粉末已轉變成黑色后，先停止加熱，再通一會(huì )兒一氧化碳，直至玻璃管冷卻。
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研究性學(xué)習:鐵的生銹過(guò)程
鐵生銹的實(shí)質(zhì)：鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應的過(guò)程。
鐵銹的主要成份為：氧化鐵
鐵制品銹蝕的條件:鐵制品與氧氣（或空氣）、水蒸氣同時(shí)接觸
金屬的防護
(1)隔絕空氣或氧氣 (2)隔絕水
聯(lián)想：你通常采用哪些措施防止自行車(chē)生銹？
具體防銹方法:
1.“穿外衣”——加一層保護膜（如：刷油漆、涂油、電鍍、致密的氧化膜）
2.“打強心針”——在鐵中加入其它金屬改變其內部結構（如：制成不銹鋼）
3.保持鐵制品潔凈干燥。
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想一想：怎樣保護金屬資源呢?
一、防止金屬的腐蝕
二、廢舊金屬的回收與利用
三、有計劃、合理地開(kāi)采礦物,嚴禁不顧國家利益的亂采礦
四、其他途徑：尋找金屬的代用品
練一練：
1.鐵釘在下列哪些情況下容易生銹（ ）
A.在干燥的空氣中 B.在潮濕的空氣中
C.部分浸入食鹽水中 D.浸沒(méi)于植物油中
2.關(guān)于鐵絲在氧氣中燃燒、鐵絲生銹的說(shuō)法正確的是（ ）
A.鐵絲燃燒產(chǎn)生白煙
B.鐵絲生銹是緩慢氧化
C.鐵絲燃燒的產(chǎn)物是Fe2O3
D.鐵銹的主要成分是Fe3O4
3.如圖是探究鐵銹蝕條件的裝置。調節L端與R端的液面使高度一致，塞緊木塞，一周后觀(guān)察。下列推斷錯誤的是（ ）
A．b管中鐵釘不會(huì )銹蝕
B．L端與R端液面高度仍然保持一致
C．該實(shí)驗說(shuō)明鐵銹蝕與空氣、水有關(guān)
D．若將a管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕
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課堂小結
1.金屬資源的存在形式：?jiǎn)钨|(zhì)、化合物
2.工業(yè)煉鐵的主要化學(xué)反應原理是：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
3.鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應的結果。
4.金屬資源的保護：防腐、回收、合理并有計劃地開(kāi)采、尋找金屬的代用品。
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