《生活中常見(jiàn)的鹽》鹽化肥PPT課件2
快速判別酸堿鹽的方法:
酸:第一個(gè)字母為H,不是水和雙氧水就是酸（某酸，氫某酸）
堿:最后兩個(gè)字母是OH（氫氧化某）
鹽:其他的為鹽（某酸某，某化某）
指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?
NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2
酸:HNO3、H2CO3 堿:KOH、Mg(OH)2
鹽:NaHCO3、 K2CO3、NaNO3
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亞硝酸鈉 NaNO2
亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著(zhù)色、防腐作用，廣泛用于熟肉類(lèi)、灌腸類(lèi)和罐頭等動(dòng)物性食品�，F在世界各國仍允許用它來(lái)腌制肉類(lèi)，但用量嚴加限制。
2、氯化鈉的用途
NO.1: 重要的調味品(碘鹽)
NO.2: 人體正常生理不可缺少的物質(zhì)(食鹽的生理作用）
NO.3: 日常生活中用來(lái)腌制食品
NO.4: 工業(yè)的原料:氯堿工業(yè)
NO.5:醫療上配制生理鹽水，農業(yè)上用氯化鈉溶液選種
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自學(xué)課本87頁(yè)“活動(dòng)與探究”完成下列問(wèn)題
1.把粗鹽變成精鹽的大致步驟是______、 過(guò)濾、______。過(guò)濾后把濾液倒進(jìn)______進(jìn)行蒸發(fā)，當蒸發(fā)皿中______停止加熱.若兩次過(guò)濾后濾液仍然渾濁，原因可能有哪些？
①過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣；②濾紙破損；③儀器不干凈。
2.過(guò)濾器是由______和濾紙組成的。在進(jìn)行過(guò)濾時(shí)應注意____________。
3.粗鹽提純的實(shí)驗中玻璃棒共用______次，作用分別是什么？
溶解時(shí)攪拌加速溶解；過(guò)濾時(shí)引流；蒸發(fā)時(shí)攪拌防止液滴飛濺；計算產(chǎn)率時(shí)轉移固體。
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若計算出的精鹽產(chǎn)率比實(shí)際值偏大，試分析原因；若值偏小又有何原因。
產(chǎn)率偏高：①過(guò)濾不干凈；②水沒(méi)蒸發(fā)完。
產(chǎn)率偏低：①操作時(shí)液體灑落；②部分氯化鈉沾在濾紙上或蒸發(fā)皿上。③過(guò)濾后未洗滌濾渣
反饋與梳理
一、通過(guò)本節學(xué)習你有何收獲？
1、氯化鈉的組成、用途、分布和制備方法。
2、粗鹽的初步提純。
二、反饋訓練：
1.家用堿的主要成分是Na2CO3，該物質(zhì)類(lèi)別屬于（ ）
A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物
2.粗鹽提純的主要步驟是____、____、____。
3.工業(yè)上采用飽和氯化鈉溶液不斷沖洗粗鹽來(lái)除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，試分析原因。
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討論：
1.酸和堿反應生成鹽和水，是復分解反應嗎？為什么？
是復分解反應，因為兩種反應物相互交換成分生成兩種生成物。
2.分析、歸納上面幾個(gè)反應中生成物的特點(diǎn)，思考復分解反應發(fā)生的條件。
兩種反應物相互交換成分，生成物中有氣體、沉淀或水生成時(shí)反應才能夠進(jìn)行。
若是酸堿反應，至少有一種是可溶的；若是其它的反應，兩種反應物都必須可溶。
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四、幾種常見(jiàn)離子的檢驗
1．碳酸根離子的檢驗
①滴加稀鹽酸，現象：有氣泡產(chǎn)生；
②通入澄清石灰水，現象：生成白色渾濁。
2．硫酸根離子的檢驗
①滴加硝酸鋇，現象：生成白色沉淀；
②滴加稀硝酸，現象：沉淀不溶解。
3．氯離子的檢驗
①滴加硝酸銀，現象：生成白色沉淀；
②滴加稀硝酸，現象：沉淀不溶解。
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課堂練習
1．下列各組離子能共存的是（ ）
A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+
B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+
C．Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+
D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
2．不用其它試劑，用最簡(jiǎn)捷的方法鑒別：①氫氧化鈉②硫酸鎂③硝酸鋇④氯化鐵⑤氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來(lái)的物質(zhì)的正確的順序是（ ）
A．①②③④⑤
B．④①②③⑤
C．④③①②⑤
D．②③①④⑤
3．下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（ ）
A．Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3
B．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl
D．NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
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