《金屬的銹蝕和防護》金屬和金屬材料PPT課件
聯(lián)系舊知
鐵與酸反應，鐵被腐蝕。腐蝕速率較慢。
鐵作負極（陽(yáng)極）被腐蝕腐蝕速率較快。
金屬的化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕比較
金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)
金屬原子失去電子被氧化而消耗的過(guò)程：M-ne-=Mn+
金屬的腐蝕
化學(xué)腐蝕
金屬和其它物質(zhì)直接接觸發(fā)生氧化還原反應而引起的腐蝕
直接發(fā)生氧化還原反應
腐蝕過(guò)程無(wú)電流產(chǎn)生
金屬直接被腐蝕
電化學(xué)腐蝕
不純金屬或合金發(fā)生原電池反應，使較活潑的金屬失電子被氧化而引起的腐蝕
發(fā)生原電池反應
有電流產(chǎn)生
較活潑金屬被腐蝕
腐蝕速度
電化學(xué)腐蝕>化學(xué)腐蝕
聯(lián)系
往往同時(shí)發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍，危害更大
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(一)、鋼鐵的腐蝕
1、析氫腐蝕（酸性水溶液）
負極：Fe － 2e －= Fe2+
正極：2H+ +2e－= H2↑
總反應：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
2、吸氧腐蝕（中性水溶液）
負極：2Fe - 4e =2Fe2+
正極：O2 + 2H2O + 4e = 4OH－
總反應：2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2
后續反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
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【交流與討論】：
鐵生銹除了必須有空氣及水的參與外，還受其他一些因素的影響.請解釋下列有關(guān)鐵生銹現象的原因.
1.相對于在內河行駛的輪船來(lái)說(shuō)，海輪更容易被腐蝕.
海輪更容易被腐蝕，是因為海水中含有較多的氯化鈉等鹽類(lèi)，導電能力比內河的水更強，而在電解質(zhì)溶液中，電化學(xué)腐蝕更易進(jìn)行.
2. 1910年遺留在南極的食品罐頭盒，其表面至今很少有鐵銹出現.
由于南極的溫度常年在0℃以下，說(shuō)明在較高溫度下，腐蝕更易進(jìn)行.
3.用于連接銅板的鐵螺絲容易生銹.
由于鐵與銅及空氣中的水蒸氣構成了原電池，鐵作電池的負極，因此更容易腐蝕而生銹.
4.當化工廠(chǎng)派出的廢氣為酸性氣體時(shí),工廠(chǎng)附近的鐵制品容易生銹.
因為鐵制品在酸性條件下比在中性條件下更易被腐蝕.
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二、金屬的電化學(xué)防護
閱讀并思考:
1、鐵被腐蝕與什么物質(zhì)有關(guān)？本質(zhì)是什么
2、怎樣才能防止鐵生銹？最簡(jiǎn)單的方法是什么？
生活中常見(jiàn)的通過(guò)覆蓋保護層防止鐵生銹的方法：
1、在鐵的表面噴涂上防腐油漆（如橋梁、汽車(chē)、船舶）
2、油和油脂可以用來(lái)保護機器中由金屬制成的轉動(dòng)部分，如齒輪。
3、用塑料（如聚乙烯、聚氯乙烯等）噴涂或包裹在金屬表面。
4、在鐵的表面覆蓋一層搪瓷，如臉盤(pán)等金屬器皿。
5、在鐵的表面覆蓋一層其他金屬（如鍍錫、鍍鋅）
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小結：
1.影響金屬腐蝕的兩個(gè)因素.
金屬本性—金屬是否活潑，純凈
介質(zhì)—金屬與哪些物質(zhì)共存
2.金屬腐蝕的本質(zhì)：
金屬原子失去電子成為陽(yáng)離子的過(guò)程.
防止金屬失電子，最簡(jiǎn)單的辦法就是隔絕空氣和水，覆蓋保護層.
3.金屬的常見(jiàn)防護方法.
(1).在金屬表面覆蓋保護層.
a.涂礦物質(zhì)油脂、油漆或覆蓋搪瓷塑料.
b.鍍抗蝕金屬－電鍍、熱鍍、噴鍍法.
c.用化學(xué)方法使其表面形成一層致密氧化膜，如烤藍.
(2).改變金屬內部組成結構而增強抗腐蝕能力，如制成不銹鋼.
(3).電化學(xué)保護法.
a.犧牲陽(yáng)極的陰極保護法.
b.外加電流的陰極保護法.
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