《元素符號表示的量》PPT
第一部分內容：說(shuō)說(shuō)下列符號的含義
C
1、表示碳元素
2、表示一個(gè)碳原子
3、表示碳物質(zhì)
CO2
1、表示二氧化碳物質(zhì)
2、表示二氧化碳由氧元素和碳元素組成
3、表示一個(gè)二氧化碳分子
4、表示一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構成
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元素符號表示的量PPT，第二部分內容：相對原子質(zhì)量
國際上規定：采用相對原子質(zhì)量來(lái)表示原子的質(zhì)量關(guān)系。
1、相對原子質(zhì)量定義
以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子質(zhì)量跟它相比較所得的數值，就是該種原子的相對原子質(zhì)量。
簡(jiǎn)稱(chēng)原子量。
為什么要把原子的實(shí)際質(zhì)量轉化成相對原子質(zhì)量？
原子的實(shí)際質(zhì)量極小，計算起來(lái)復雜不方便。
2、計算相對原子質(zhì)量步驟
（1）標準：
把一個(gè)C—12原子的質(zhì)量分為12等份，即一份為1.661×10-27千克
（2）把其他原子的質(zhì)量與這個(gè)標準進(jìn)行比較，所得比值就是相對原子質(zhì)量。
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元素符號表示的量PPT，第三部分內容：思考與討論
1、相對原子質(zhì)量是不是原子的實(shí)際質(zhì)量？
它能否體現原子的實(shí)際質(zhì)量大��？
不是原子的實(shí)際質(zhì)量。是一個(gè)比值。
能，相對原子質(zhì)量越大，原子的實(shí)際質(zhì)量越大。
2、相對原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量相比，有什么優(yōu)點(diǎn)？
數值比較簡(jiǎn)單，便于書(shū)寫(xiě)、運算、記憶。
3、我們要用到某原子的相對質(zhì)量，是否都需要進(jìn)行計算？
不需要�？梢詮南鄬υ淤|(zhì)量表中（附錄3）查出元素的相對原子質(zhì)量。
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元素符號表示的量PPT，第四部分內容：相對分子質(zhì)量
1、定義
一個(gè)分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和。
2、計算步驟
（1）寫(xiě)出正確的化學(xué)式
（2）查出各元素的相對原子質(zhì)量
（3）求分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和
例：求二氧化碳、硫酸的相對分子質(zhì)量
已知：C—12 O—16 H—1 S—32
CO2（二氧化碳分子）的相對分子質(zhì)量
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元素符號表示的量PPT，第五部分內容：練習
1、相對原子質(zhì)量是----（ ）
A. 一個(gè)原子的質(zhì)量
B. 某原子的質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的1/12相比較所得的數值
C. 一種碳原子質(zhì)量的1/12和某種原子質(zhì)量相比較所得的數值
D. 某原子與一種碳原子的1/12相比較所得的數值
2、已知某元素的原子與碳—12原子的質(zhì)量比為9，則該元素的相對原子質(zhì)量為----（ ）
A. 108 B. 1.33
C. 108克 D. 1.33克
3、下列相對分子質(zhì)量計算正確的是--------（ ）
A. NO2：相對分子質(zhì)量＝14×16×2＝448
B. 2NH3：相對分子質(zhì)量＝2×14＋1×3＝31
C. O2：相對分子質(zhì)量＝16×2＝32克
D. 2Ca（OH）2：相對分子質(zhì)量＝2[40＋（16＋1）×2] ＝148
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