《化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量》認識化學(xué)科學(xué)PPT(第三課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)反應中的應用)
第一部分內容：新課程標準是什么
1.掌握物質(zhì)的量應用于化學(xué)方程式的計算方法。
2.了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的應用，體會(huì )定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用。
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化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量PPT，第二部分內容：新知探究
物質(zhì)的量在化學(xué)方程中的應用
[自學(xué)新教材]
閱讀教材，回答下列問(wèn)題：
1．化學(xué)方程式提供的信息
硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為S＋O2=====點(diǎn)燃SO2。這個(gè)式子不僅表明了反應物是________，生成物是________，反應條件是________，還表示了參與反應的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即在點(diǎn)燃條件下，每________份質(zhì)量的S與________份質(zhì)量的O2恰好反應生成________份質(zhì)量的SO2。
2．化學(xué)方程式中化學(xué)計量數的含義
化學(xué)方程式：H2＋Cl2=====點(diǎn)燃2HCl。
分子數之比為_(kāi)___________________________。
化學(xué)計量數之比為_(kāi)_______________________。
擴大NA倍之比為_(kāi)_______________________。
物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________________________。
結論：化學(xué)方程式中反應物或生成物化學(xué)式前的計量數之比就是它們的________之比。
3．實(shí)驗室用Zn和稀H2SO4反應制H2，若用32.5 g Zn與足量的稀H2SO4反應，試求：
(1)生成標準狀況下的H2的體積。
(2)反應消耗的H2SO4的物質(zhì)的量。
[落實(shí)新知能]
1．化學(xué)方程式中化學(xué)計量數的含義
化學(xué)方程式中反應物或生成物化學(xué)式前的計量數之比就是它們的物質(zhì)的量之比，也等于參加反應的氣體物質(zhì)的體積(相同狀況)之比。
2．根據化學(xué)方程式進(jìn)行計算的基本步驟
(1)基本步驟
(2)注意事項
①各種符號的書(shū)寫(xiě)要規范，大寫(xiě)字母與小寫(xiě)字母的意義各不相同。例如，“M”表示摩爾質(zhì)量，而“m”表示質(zhì)量，“N”表示微粒數，而“n”表示物質(zhì)的量。
②設未知數直接用各物理量的符號表示，且要注明物質(zhì)(或微粒)的符號。例如，設參加反應的NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)。
③各物理量及單位、物質(zhì)的名稱(chēng)、公式等盡量用符號表示。例如，已知NaOH溶液的體積和物質(zhì)的量濃度，求NaOH溶液的質(zhì)量，就寫(xiě)成：m(NaOH)＝c(NaOH)×V[NaOH(aq)] ×M(NaOH)。
④根據化學(xué)方程式進(jìn)行計算時(shí)，如果遇到已知物理量與未知物理量不一致時(shí)，可以直接列式計算。只要滿(mǎn)足“上下一致，左右相當”即可進(jìn)行求算。
[演練新學(xué)考]
1．物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應時(shí)( )
A．它們的質(zhì)量一定相等
B．它們的物質(zhì)的量一定相等
C．它們的質(zhì)量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數之比
D．它們的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數之比
2．把一小塊鈉放入足量水中，會(huì )發(fā)生如下反應：2Na＋2H2O ===2NaOH＋H2↑。有關(guān)該反應的下列說(shuō)法正確的是( )
A．反應中Na與NaOH的質(zhì)量相等
B．反應中H2O和H2的質(zhì)量相等
C．反應中H2O和H2的質(zhì)量比為2∶1
D．反應中Na與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1
3．在標準狀況下，11.2 L CH4在足量O2中燃燒，反應后生成的氣態(tài)物質(zhì)的體積為( )
A．11.2 L B．5.6 L
C．22.4 L D．16.8 L
4．CaCO3的摩爾質(zhì)量為100 g•mol －1。將5.0 g CaCO3固體完全溶于稀鹽酸后，再用蒸餾水稀釋成100 mL溶液。該溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為 ( )
A．5.0 mol•L－1 B．0.10 mol•L－1
C．1.0 mol•L－1 D．0.50 mol•L－1
5．化學(xué)實(shí)驗中殘余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，以防污染空氣。若有3.20 g氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應，試求：
(1)生成NaCl的質(zhì)量為_(kāi)_______。
(2)生成NaClO的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。
(3)被吸收的氯氣在標準狀況下的體積為_(kāi)_______。
(4)生成水的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。
化學(xué)計算中的常用方法
反應物中有一種過(guò)量的計算
[難度增一點(diǎn)]
[典例1] 將28 g鐵粉放入100 mL 0.1 mol•L－1的CuSO4溶液中，充分反應后析出的銅的質(zhì)量為( )
A．32 g B．6.4 g
C．0.64 g D．3.2 g
[知能深一點(diǎn)]
反應物中有一種過(guò)量的計算
在化學(xué)反應中，反應物之間是按化學(xué)方程式所確定的量(包括質(zhì)量、物質(zhì)的量等)進(jìn)行反應的。如果某反應中兩種反應物的量都已給出，則應先判斷兩種反應物是否恰好完全反應，然后選擇不足量的那種反應物的量作為計算標準進(jìn)行計算。
判斷方法：假設一種反應物A完全反應，計算需要另外一種反應物B的量，并與已知B的量進(jìn)行比較，
若B(已知)＞B(需要)，則B 過(guò)量，根據A的量計算。
若B(已知)＝B(需要)，則二者恰好反應，根據A或B的量計算均可。
若B(已知)＜B(需要)，則B 不足，根據B的量計算。
[選考難一點(diǎn)]
1．已知Na與S在常溫下可化合生成Na2S，現將4.6 g Na與1.6 g硫粉迅速混合，并放在石棉網(wǎng)上加熱，反應后生成的固體是( )
A．Na和Na2S B．S和Na2S
C．Na2S和Na2O2 D．Na2S和Na2O
2．將6.5 g Zn加入500 mL 1.00 mol•L－1HCl溶液中，計算：
(1)生成H2的體積為_(kāi)_______(標準狀況)。
(2)若反應完畢后溶液體積仍為500 mL，溶液中ZnCl2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。
化學(xué)計算中的常用方法
[難度增一點(diǎn)]
[典例2] 將質(zhì)量為56 g的鐵棒插入500 mL 0.5 mol•L－1的CuSO4溶液中，充分反應后鐵棒的質(zhì)量為 ( )
A．57 g B．58 g
C．59 g D．60 g
[典例3] 將一定量的鐵粉加入100 mL稀硫酸中，為中和過(guò)量硫酸，且使Fe2＋完全轉化為Fe(OH)2，共消耗掉2 mol•L－1 NaOH溶液 150 mL。原硫酸溶液的濃度是( )
A．0.5 mol•L－1 B．1 mol•L－1
C．1.5 mol•L－1 D．2 mol•L－1
[知能深一點(diǎn)]
化學(xué)計算中的2種常用方法
1．差量法
在化學(xué)反應前后，物質(zhì)的質(zhì)量差(或體積差)和該反應的反應物或生成物的量(質(zhì)量或體積或物質(zhì)的量)成正比例關(guān)系。將“差量”看作化學(xué)方程式右端的一項，將實(shí)際差量與化學(xué)方程式中的對應理論差量列成比例式計算求解。差量法計算的兩種常見(jiàn)類(lèi)型：
2．關(guān)系式法(守恒法)
當已知物和未知物之間靠多個(gè)反應聯(lián)系時(shí)，只需利用化學(xué)方程式或原子守恒直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系(即關(guān)系式)，然后根據關(guān)系式計算即可。
例如，把一定量的CO還原Fe2O3生成的CO2通入澄清的石灰水中，求生成沉淀的質(zhì)量時(shí)，可先根據發(fā)生的化學(xué)方程式：3CO＋Fe2O3=====△2Fe＋3CO2，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3＋H2O，找到關(guān)系式3CO～3CO2～3CaCO3，即CO～CaCO3，也可根據C的守恒直接得到CO～CaCO3。
[選考難一點(diǎn)]
3．將5.6 L CO2氣體緩緩通過(guò)一定量的Na2O2固體后，得到3.36 L氣體(氣體均是在標準狀況下測得)，則所得氣體的成分為( )
A．CO2 B．O2
C．1.68 L CO2和1.68 L O2 D．1.12 L CO2和2.24 L O2
4．將26.4 g Na2O與Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反應后水溶液增重24.8 g，則原混合物Na2O與Na2O2的物質(zhì)的量之比是 ( )
A．1∶3 B．3∶1
C．13∶31 D．31∶13
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