《微項目 探秘膨松劑》認識化學(xué)科學(xué)PPT
第一部分內容：素養目標
1.通過(guò)觀(guān)察、實(shí)驗、分類(lèi)、比較等方法,結合研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序,對碳酸氫鈉作為膨松劑的作用原理進(jìn)行科學(xué)探究,體會(huì )研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和基本程序在化學(xué)研究中的作用。
2.學(xué)習如何在真實(shí)情景中分析、解決實(shí)際問(wèn)題,探究陌生物質(zhì)的性質(zhì),提升科學(xué)態(tài)度和創(chuàng )新意識。
3.強化合理使用化學(xué)品的安全意識,能夠正確使用食用添加劑,強化社會(huì )責任意識。
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微項目探秘膨松劑PPT，第二部分內容：知識鋪墊
1.聯(lián)想回憶鈉的化合物的知識,寫(xiě)出有關(guān)NaHCO3用途的下列化學(xué)方程式。
(1)熔制糕點(diǎn):2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。
(2)治療胃酸過(guò)多:NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O。
2.例舉生活中使用過(guò)的食品添加劑
碳酸氫鈉、苯甲酸鈉、谷氨酸鈉(味精)、醬油等
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微項目探秘膨松劑PPT，第三部分內容：新知預習
1.膨松劑:常見(jiàn)的膨松劑有生物膨松劑(酵母)和化學(xué)膨松劑,化學(xué)膨松劑可分為單一膨松劑和復合膨松劑。
2.NaHCO3的物理性質(zhì)
3.NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)
寫(xiě)出上述序號①②③④所表示反應的化學(xué)方程式:
①NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑;
②Ca(OH)2+NaHCO3 CaCO3↓+NaOH+H2O;
③NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O;
④2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。
【微思考】化學(xué)膨松劑為什么可以使食品變得松軟或酥脆?
提示:化學(xué)膨松劑中通常含有碳酸氫鈉,碳酸氫鈉在受熱條件下分解產(chǎn)生二氧化碳氣體,從而可使食品變膨松。
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微項目探秘膨松劑PPT，第四部分內容：探究
NaHCO3作為膨松劑的作用原理
問(wèn)題探究
1.碳酸氫鈉可能具有什么性質(zhì)?
提示:碳酸氫鈉屬于鹽,加熱會(huì )分解,能與酸反應。
2.如果面團沒(méi)有發(fā)酵,能否利用加入碳酸鈉的方法使其膨松?
提示:碳酸鈉受熱一般不分解,與酸反應比較緩慢。所以不能加入碳酸鈉使面團發(fā)酵。
知識歸納
1.碳酸氫鈉的重要性質(zhì)和應用
2.探究碳酸氫鈉的性質(zhì):實(shí)驗方案設計及實(shí)施
3.設計并使用復合膨松劑
典例剖析
例題某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗,如圖所示。
(1)只根據圖Ⅰ所示實(shí)驗,不能夠達到實(shí)驗目的的原因是__________________________。
(2)圖Ⅱ、Ⅲ所示實(shí)驗均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。
(3)若用實(shí)驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性,則試管B中裝入的固體最好是__________(填化學(xué)式)。
答案:(1)Na2CO3和NaHCO3均可以與鹽酸反應產(chǎn)生CO2,CO2使澄清石灰水變渾濁,故達不到實(shí)驗目的
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微項目探秘膨松劑PPT，第五部分內容：隨堂檢測
1.下圖是某興趣小組根據教材實(shí)驗設計的一個(gè)能說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩定性的套管實(shí)驗。請觀(guān)察下圖所示實(shí)驗裝置,分析實(shí)驗原理,并判斷下列說(shuō)法和做法中不科學(xué)的是( )
A.甲為小蘇打,乙為純堿
B.要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球
C.加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁
D.整個(gè)實(shí)驗過(guò)程中都沒(méi)有發(fā)現A燒杯的澄清石灰水變渾濁
答案:C
解析:Na2CO3很穩定,用酒精燈加熱情況下不會(huì )分解,故A燒杯中不會(huì )產(chǎn)生白色沉淀。
2.碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。請回答下列問(wèn)題:
(1)碳酸鈉俗稱(chēng)___________。
(2)等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時(shí)生成CO2的量,前者______后者。
(3)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過(guò)多,反應的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。
(4)除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉時(shí)反應的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。
3.工業(yè)制純堿(Na2CO3)的第一步是通過(guò)飽和食鹽水、氨和二氧化碳之間的反應,制取碳酸氫鈉晶體。該反應原理可以用以下化學(xué)方程式表示,已知此反應是放熱反應。 NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和) === NaHCO3(晶體)↓+NH4Cl
(1)利用上述反應原理,設計如下圖所示裝置制取碳酸氫鈉晶體。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,C燒杯中盛有冰水,D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉,圖中夾持裝置已略去。制取碳酸氫鈉晶體可供選用的藥品有:
A.石灰石 B.生石灰 C.6 mol·L-1鹽酸 D.稀硫酸 E.濃氨水 F.飽和氯化鈉溶液
①A中制備氣體時(shí),所需藥品是(選填字母代號)__________________。
②B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,其作用是__________________。
③在實(shí)驗過(guò)程中,向C中通入氣體是有先后順序的,應先通入的氣體的化學(xué)式為_(kāi)_________________。
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