《章末整合提升》認識化學(xué)科學(xué)PPT
第一部分內容：一、化學(xué)用語(yǔ)
1．元素符號
(1)規定：用元素的拉丁名稱(chēng)的第一個(gè)大寫(xiě)字母或附加一個(gè)小寫(xiě)字母表示。
(2)意義：①宏觀(guān)上表示一種元素；②微觀(guān)上表示該元素的一個(gè)原子。例如：Fe表示鐵元素，也表示一個(gè)鐵原子。
2．化合價(jià)
(1)定義：一種元素一定數目的原子跟其他元素一定數目的原子化合的性質(zhì)。
(2)表示方法：在元素符號的正上方用“＋x”或“－x”表示，如 Fe＋3Cl3－1。
(3)規律：化合物中各元素正、負化合價(jià)代數和為0，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。
3．離子符號
(1)定義：在元素符號右上角表示出離子所帶正、負電荷數的符號。
(2)示例：Na原子失去1個(gè)電子后成為帶1個(gè)單位正電荷的鈉離子，用“Na＋”表示。
4．原子或離子的結構示意圖
用 表示原子核及核內質(zhì)子數(或核電荷數)，用弧線(xiàn)表示電子層，用弧線(xiàn)上的數字表示該電子層上的電子數，如鈉原子 ，鈉離子 。
5．分子式
(1)定義：用元素符號表示物質(zhì)分子組成的式子。
(2)意義：①表示物質(zhì)的組成(元素種類(lèi))；②表示各種元素量的組成(原子個(gè)數比、質(zhì)量比)；③宏觀(guān)上表示物質(zhì)，微觀(guān)上表示1個(gè)分子。
6．化學(xué)方程式
(1)定義：用化學(xué)式表示化學(xué)變化的式子。
(2)遵循的規律：質(zhì)量守恒定律。
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章末整合提升PPT，第二部分內容：二、鈉、氯及其化合物的相互轉化
1．鈉及其化合物的相互轉化
2．氯及其化合物的相互轉化
【針對訓練】
4．已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，相關(guān)物質(zhì)的轉化關(guān)系如圖所示，則下列關(guān)于C的性質(zhì)的敘述錯誤的是( )
A．易溶于水
B．與澄清石灰水反應產(chǎn)生白色沉淀
C．與足量鹽酸反應放出氣體
D．屬于堿
5．X2、Y2、Z2三種氣體之間的轉化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A．X2為Cl2
B．X2Y為Na2O
C．X2、Y2、Z2分別為H2、O2、Cl2
D．Z2與NaOH溶液反應的化學(xué)方程式為Cl2＋NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
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章末整合提升PPT，第三部分內容：三、阿伏加德羅常數的常設陷阱和有關(guān)計算方法
1．阿伏加德羅常數的常設陷阱
(1)氣體摩爾體積的適用條件
標準狀況下的氣體摩爾體積才是22.4 L•mol－1，若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則微粒數目與條件無(wú)關(guān)。
(2)物質(zhì)的聚集狀態(tài)
氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質(zhì)。命題時(shí)常用水、乙醇、四氯化碳等液態(tài)物質(zhì)作為陷阱。
(3)物質(zhì)的組成
由分子構成的物質(zhì)，有的是單原子分子(如He、Ne、Ar等稀有氣體分子)，有的是雙原子分子，還有的是多原子分子，解題時(shí)注意分子的構成。
(4)微粒的種類(lèi)
題中提供的情境中有多種微粒時(shí)，要明確設問(wèn)中是分子、原子、質(zhì)子、電子、離子、最外層電子等中的哪種微粒。
2．有關(guān)阿伏加德羅常數的計算方法
(1)已知物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積(標準狀況)，求物質(zhì)所含的粒子數目
(2)溶液中所含離子數目的計算
【針對訓練】
6．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說(shuō)法正確的是( )
A．常溫常壓下，1 mol 氦氣含有的原子數為NA
B．標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數為0.25NA
C．常溫常壓下，32 g氧氣和臭氧(O3)的混合物中含有NA個(gè)氧原子
D．CO2的氣體摩爾體積為22.4 L•mol－1
7．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
A．0.012 g 12C中含有NA個(gè) 12C原子
B．24 g Mg含有的鎂原子的個(gè)數是2NA
C．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為22.4 L
D．標準狀況下，22.4 L酒精含有的分子數為NA
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