《元素與物質(zhì)的分類(lèi)》元素與物質(zhì)世界PPT課件(第2課時(shí)一種重要的混合物——膠體)
第一部分內容：新課導入
【討論探究】認識生活中的液體：
1. 水 2. 酒精 3. 硫酸 4. 稀硫酸 5. 海水 6. 氯水
7. 食鹽水 8. 泥水 9. 油水
1、2、3是純凈物；4---9是混合物。
7是溶液；8 是懸濁液；9是乳濁液。
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元素與物質(zhì)的分類(lèi)PPT，第二部分內容：知識梳理
一、分散系
1. 分散質(zhì)：被分散成微粒的物質(zhì)。
2. 分散劑：分散質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，這種物質(zhì)（另一種物質(zhì)）叫分散劑。
3. 分散系：由分散質(zhì)和分散劑構成的混合物統稱(chēng)為分散系。
4. 幾種常見(jiàn)的分散系
膠體：分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間的分散系。
5. 三種分散系的比較
二、膠體
1. 膠體的提純、精制——滲析
利用半透膜分離膠體中的雜質(zhì)分子或離子，提純、精制膠體的方法稱(chēng)為滲析。
原理：膠體微粒不能透過(guò)半透膜，溶液中的分子和離子能透過(guò)半透膜。
2. 膠體的分類(lèi)
根據分散劑狀態(tài)分類(lèi)
氣溶膠：煙、云、霧
液溶膠：Fe(OH)3膠體 、AgI膠體
固溶膠：有色玻璃、煙水晶
3. 膠體的性質(zhì)
（1）丁達爾現象
定義：當可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，在入射光側面可觀(guān)察到明亮的“光路”。
原因：膠體中分散質(zhì)微粒對可見(jiàn)光散射而形成的。
應用：區別溶液和膠體。
（2）電泳
在直流電作用下，膠體中的分散質(zhì)微粒發(fā)生定向移動(dòng)的現象。
應用：利用高壓電對氣體塵埃（氣溶膠）的作用，以減少對空氣的污染。
（3）聚沉——適用于液溶膠
使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。
能使膠體聚沉的方法：
a. 加入可溶性鹽或酸、堿
b. 加入膠粒帶相反電荷的膠體
c. 加熱或攪拌
4. 膠體的制備
（1）Fe(OH)3膠體的制備過(guò)程：
用燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液，加熱至液體呈透明的紅褐色。
（2）注意事項：不能攪拌，加熱時(shí)間不能過(guò)長(cháng)。
（3）化學(xué)方程式：FeCl3 + 3H2O ==== Fe(OH)3 (膠體) + 3HCl
5. 膠體的用途
（1）鹽鹵點(diǎn)豆腐；
（2）肥皂的制取和分離；
（3）明礬凈水；
（4） FeCl3溶液用于傷口止血；
（5）水泥硬化；
（6）冶金廠(chǎng)大量煙塵用高壓電除去；
（7）土壤膠體中離子的吸附和交換過(guò)程，保肥作用。
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元素與物質(zhì)的分類(lèi)PPT，第三部分內容：當堂檢測
1. 溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區別是（ ）
A、透明程度 B、分散質(zhì)顆粒大小
C、穩定性 D、丁達爾現象
2. 鑒別膠體和溶液可采用的最好方法（ ）
A、聞氣味 B、觀(guān)察
C、稀釋 D、丁達爾現象
3. 氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是 （ ）
A、分散質(zhì)直徑都在1nm～100nm之間
B、能透過(guò)濾紙
C、都有丁達爾效應
D、都呈紅褐色
4. 下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（ ）
A、丁達爾現象可用來(lái)區別膠體與溶液
B、根據分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液
C、膠體的性質(zhì)主要有丁達爾現象、電泳和聚沉
D、溶液、膠體、濁液的根本區別是分散質(zhì)微粒直徑的大小
5. 不能用膠體的知識解釋的現象是（ �。�
A、豆漿中加入石膏做豆腐
B、一支鋼筆使用不同牌號的墨水易出現堵塞
C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì )出現紅褐色沉淀
D、在海水與河水交界處，易形成三角洲
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