《電解質(zhì)的電離 離子反應》元素與物質(zhì)世界PPT課件(第1課時(shí)電解質(zhì)的電離)
第一部分內容：素養目標
1.通過(guò)實(shí)驗,以變化的思想領(lǐng)會(huì )電離的定義,從而掌握電解質(zhì)定義的內涵和外延,逐步提升科學(xué)探究與創(chuàng )新能力。
2.通過(guò)對電解質(zhì)和電離定義的理解,能從宏觀(guān)和微觀(guān)相結合的視角重新認識酸、堿、鹽的定義。
3.通過(guò)歸納總結,學(xué)會(huì )用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離,培養證據推理與模型認知的意識。
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電解質(zhì)的電離離子反應PPT，第二部分內容：知識鋪墊
1.導電性實(shí)驗證明:NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能夠導電,蔗糖、酒精的水溶液不導電。
2.常見(jiàn)的酸有HCl、H2SO4、HNO3(寫(xiě)化學(xué)式)等;常見(jiàn)的堿有NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2等。
3.NaCl、Na2SO4等屬于正鹽,而NaHSO4屬于酸式鹽。
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電解質(zhì)的電離離子反應PPT，第三部分內容：新知預習
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1.電解質(zhì)
(1)定義:在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。
(2)常見(jiàn)的電解質(zhì):酸、堿、鹽,如HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等。
(3)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導電的原因(以NaCl為例)。
①電解質(zhì)溶液能導電必須具備的條件是有帶電荷的粒子,粒子可自由移動(dòng)。
②NaCl屬于電解質(zhì),固體中含有帶電微粒Na+、Cl-,但這些離子
不能自由移動(dòng),故固態(tài)氯化鈉本身不導電。
③NaCl固體溶于水時(shí),在水分子的作用下,Na+、Cl-進(jìn)入水中,形成了可自由移動(dòng)的帶電粒子,故NaCl溶液可導電。
④氯化鈉固體受熱熔化時(shí),離子隨溫度升高也變得能自由移動(dòng),故熔融NaCl也能導電。
2.非電解質(zhì)
(1)定義:在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。
(2)常見(jiàn)非電解質(zhì)有蔗糖、乙醇等。
【微思考1】(1)NaCl溶液能導電,NaCl溶液是電解質(zhì)嗎?
(2)純H2SO4在熔融狀態(tài)時(shí)不導電,H2SO4不是電解質(zhì)嗎?
提示:(1)NaCl溶液是混合物,不是電解質(zhì)。
(2)H2SO4在水溶液中能導電,H2SO4是電解質(zhì)。
【微點(diǎn)撥】(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物。
(2)電解質(zhì)導電的條件是溶于水或熔融狀態(tài),二者具備其一即可。
二、電解質(zhì)的電離
1.定義:電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí),形成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。
2.表示方法——電離方程式
(1)酸的電離(如H2SO4):H2SO4 2H++SO_4^2"-" 。
(2)堿的電離(如NaOH):NaOH Na++OH-。
(3)鹽的電離(如CuSO4):CuSO4 Cu2++SO_4^2"-" 。
3.從電離的角度認識酸、堿、鹽
(1)酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。
(2)堿:電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。
(3)鹽:電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物。
三、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
1.強電解質(zhì)
(1)定義:在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。強酸、強堿和絕大多數鹽等都是強電解質(zhì)。
(2)電離方程式
強電解質(zhì)的電離方程式用“ ”,如
HCl:HCl H++Cl-。
KOH:KOH K++OH-。
KNO3:KNO3 K++NO_3^"-" 。
2.弱電解質(zhì)
(1)定義:在水溶液里只部分電離的電解質(zhì)。弱酸、弱堿、水等都是弱電解質(zhì)。
(2)電離方程式
弱電解質(zhì)的電離方程式用“ ”,如
CH3COOH:CH3COOH CH3COO-+H+。
NH3•H2O:NH3•H2O NH_4^++OH-。
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電解質(zhì)的電離離子反應PPT，第四部分內容：自主測試
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。
(1)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導電的化合物才能稱(chēng)為電解質(zhì)。 ( )
(2)在熔融狀態(tài)下能導電的化合物才能稱(chēng)為電解質(zhì)。 ( )
(3)電解質(zhì)發(fā)生電離需要通電才能進(jìn)行。 ( )
(4)電解質(zhì)是化合物,電解質(zhì)溶液是混合物。 ( )
(5)溶于水能電離產(chǎn)生H+的電解質(zhì)一定屬于酸。 ( )
(6)氯化鈉晶體不能導電,是由于其中不含離子。 ( )
答案: (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×
2.下列各組均為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子,其中都是酸電離產(chǎn)生的是( )
A.Na+、OH-、SO_4^2"-" B.H+、SO_4^2"-" 、Cl-
C.Na+、K+、OH- D.K+、Na+、Cl-
答案:B
解析:酸電離出的陽(yáng)離子全部是H+。
3.現有:①鐵片�、贜aCl�、郯彼、艽姿帷、菥凭�
⑥鹽酸�、邼饬蛩帷、郖OH�、嵴崽恰、釮ClO
其中屬于混合物的是_________,屬于化合物的是_________,屬于電解質(zhì)的是_________,屬于非電解質(zhì)的是_________,既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是_________。
答案:③⑥⑦�、冖堍茛啖幄狻、冖堍啖狻、茛�
①③⑥⑦
解析:先確定物質(zhì)屬于純凈物還是混合物,再看純凈物中屬于單質(zhì)還是化合物,最后從化合物中找出電解質(zhì)和非電解質(zhì)�；旌衔锖蛦钨|(zhì)都既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。
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電解質(zhì)的電離離子反應PPT，第五部分內容：探究
電解質(zhì)的理解與判斷
問(wèn)題探究
1.蔗糖為什么不屬于電解質(zhì)?
提示:蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電。
2.CO2的水溶液能導電,CO2為電解質(zhì)嗎?為什么?
提示:不是。CO2的水溶液導電是因為CO2與H2O反應生成了電解質(zhì)H2CO3,但CO2不是電解質(zhì)。
3.BaSO4、AgCl、CaCO3難溶于水,它們是電解質(zhì)嗎?
提示:BaSO4、AgCl、CaCO3都屬于鹽,都是電解質(zhì)。
知識歸納
1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較
電解質(zhì) 非電解質(zhì)
定義 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物 在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物
本質(zhì)區別 在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離生成自由移動(dòng)的離子 在水溶液中和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離,以分子形式存在
所含物質(zhì)類(lèi)型 酸:HCl、H2SO4、HNO3、
H2CO3、H2SO3、CH3COOH等
堿:NaOH、Ba(OH)2、KOH、NH3•H2O、Fe(OH)3等
鹽:NaCl、CaCO3、NaHSO4等
金屬氧化物:Na2O、CaO、Al2O3等
非金屬氧化物:H2O 非金屬氧化物:SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等
非金屬氫化物:NH3等
大部分有機物:蔗糖、酒精、CH4等
方法提煉1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的易混點(diǎn)
(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
(2)電解質(zhì)不一定能導電,如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等。能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。
(3)化合物溶于水或熔融狀態(tài)下,能否直接電離是判斷化合物是不是電解質(zhì)的依據。
(4)強電解質(zhì)不一定易溶,如AgCl、BaSO4、CaCO3等。強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的根本區別是能否完全電離,與溶解度的大小無(wú)關(guān),與溶液的導電能力無(wú)關(guān)。
(5)溶液的導電能力只與溶液中的離子濃度大小及離子所帶電荷數有關(guān),與是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)無(wú)關(guān)。
2.電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系
典例剖析
例1下列說(shuō)法正確的是( )
A.液態(tài)氯化氫不能導電,但氯化氫是電解質(zhì)
B.CuCl2、Cl2的水溶液都能導電,所以說(shuō)CuCl2、Cl2都是電解質(zhì)
C.某化合物的水溶液可以導電,所以該化合物是電解質(zhì)
D.BaSO4難溶于水,所以說(shuō)BaSO4不是電解質(zhì)
答案:A
解析:A項,HCl的水溶液能夠導電,所以說(shuō)HCl是電解質(zhì);B項,Cl2是單質(zhì),不屬于電解質(zhì);C項,CO2的水溶液能導電,但CO2不是電解質(zhì);D項,BaSO4雖然難溶,但溶解的部分全部電離,且BaSO4在熔化狀態(tài)下能導電,所以BaSO4是電解質(zhì)。
對點(diǎn)訓練1電解質(zhì)不僅在工農業(yè)生產(chǎn)中占有重要地位,而且在各種生命活動(dòng)中也起著(zhù)重要作用,下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是( )
A.化合物都是電解質(zhì)
B.純水的導電性很差,但水也是電解質(zhì)
C.電解質(zhì)在水中一定能導電,在水中導電的化合物一定是電解質(zhì)
D.NaNO3固體不導電,所以NaNO3不是電解質(zhì)
答案:B
解析:CO2不屬于電解質(zhì),A項錯誤;水是電解質(zhì),B項正確;電解質(zhì)導電是有條件的,電解質(zhì)在水中不一定能導電,如硫酸鋇,在水中導電的化合物也不一定是電解質(zhì),如二氧化碳,C項錯誤;NaNO3溶液能導電,所以NaNO3是電解質(zhì),D項錯誤。
電解質(zhì)的電離及導電能力的判斷
問(wèn)題探究
如圖所示,兩燒杯中分別有相同體積相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和CH3COOH溶液,甲燈泡比較亮,乙燈泡比較暗。
(1)電解質(zhì)只有在水中才能發(fā)生電離嗎?
提示:不一定。有些電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下也能發(fā)生電離。
(2)電解質(zhì)電離需要通電嗎?試舉例說(shuō)明。
提示:不需要。如NaCl在水分子作用下或熔融條件下就會(huì )電離出Na+和Cl-。
(3)物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和CH3COOH溶液為何導電能力不同?
提示:HCl是強電解質(zhì),在水溶液中完全電離,CH3COOH是弱電解質(zhì),在水溶液中只能部分電離,所以在濃度相同的情況下,鹽酸中離子濃度更大,導電能力更強。
(4)有人通過(guò)實(shí)驗得出結論“強電解質(zhì)導電能力強,弱電解質(zhì)導電能力弱”,這種說(shuō)法對嗎?為什么?
提示:說(shuō)法不正確。當弱電解質(zhì)溶液濃度遠遠大于強電解質(zhì)溶液的濃度時(shí),可能弱電解質(zhì)溶液的導電能力更強。
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電解質(zhì)的電離離子反應PPT，第六部分內容：隨堂檢測
1.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。幾位同學(xué)對此定義中關(guān)鍵詞發(fā)表了以下理解或看法,你認為不正確的是( )
A.“或”字意味著(zhù)水溶液中、熔融狀態(tài)下這兩個(gè)條件只需具備其中之一就可以了
B.“能夠導電”是指該物質(zhì)本身能夠電離而導電,而不是它發(fā)生反應后的生成物能電離而導電
C.“化合物”指明了該物質(zhì)不能是單質(zhì),更不能是混合物
D.像硫酸鋇、碳酸鈣這樣難溶的化合物就不可能是電解質(zhì)了
答案:D
解析:D項錯誤,是否為電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性強弱無(wú)關(guān)。
2.下列說(shuō)法正確的是( )
A.石墨有較好的導電性,所以石墨屬于電解質(zhì)
B.NH3的水溶液具有一定的導電性,所以NH3是電解質(zhì)
C.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不能導電,所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)
D.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電,所以蔗糖不是電解質(zhì)
答案:D
解析:石墨是單質(zhì),不是化合物,不屬于電解質(zhì),A項不正確;NH3的水溶液導電,是因為NH3與H2O反應生成NH3·H2O,NH3·H2O電離產(chǎn)生離子而導電,B項不正確;雖然液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl不導電,但它們的水溶液均能導電,故兩者均屬于電解質(zhì),C項不正確。
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