《硫的轉化》物質(zhì)的性質(zhì)與轉化PPT(第二課時(shí)硫酸酸雨及其防治)
第一部分內容：新課程標準是什么
1.了解硫酸的主要性質(zhì)。
2.認識硫酸在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。
3.能有意識運用所學(xué)的知識或尋求相關(guān)證據參與社會(huì )性議題(如酸雨防治)的討論。
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硫的轉化PPT，第二部分內容：新知探究
硫酸
[自學(xué)新教材]
閱讀教材，回答下列問(wèn)題：
1．硫酸既是化學(xué)實(shí)驗中的重要試劑，也是重要的化工原料。
(1)完成下面實(shí)驗。
2．如圖所示，在燒杯中放入蔗糖，加幾滴水，攪拌均勻后，加一定量的濃硫酸，迅速攪拌。
(1)觀(guān)察到的實(shí)驗現象為_(kāi)______________________________。
濃硫酸表現性質(zhì)為_(kāi)_________________________。
(2)濃硫酸具有強烈的腐蝕性，使用時(shí)應十分小心。
①稀釋濃硫酸的正確操作：__________________________。
②若皮膚上沾上濃硫酸，會(huì )引起嚴重的灼傷。所以當不慎將濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，處理方法是______________________
______________________________________________。
(3)實(shí)驗室制取CO2、H2、Cl2等氣體時(shí)，常將氣體通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶，目的是________________________，體現的濃硫酸的性質(zhì)為_(kāi)_______________。
(4)冷的濃硫酸可以用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲存，原因是________
__________________________________________________。
提示：(1)蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭 氧化性、脫水性
(2)①把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
②立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液
(3)除去氣體中的水蒸氣 吸水性
(4)濃硫酸與鐵、鋁接觸時(shí)，會(huì )使金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化，阻止了內部的金屬繼續與硫酸反應
3．硫酸是基本化學(xué)工業(yè)中產(chǎn)量最大、用途最廣的重要化工產(chǎn)品之一，也是化學(xué)實(shí)驗室中的重要試劑。工業(yè)上生產(chǎn)硫酸都是以含硫物質(zhì)為原料，采用接觸法，經(jīng)過(guò)以下工序制得硫酸。
(1)以黃鐵礦或硫黃為原料通過(guò)焙燒制得SO2氣體，反應原理為_(kāi)________________或__________________________。
(2)SO2經(jīng)氧化制得SO3，反應原理為_(kāi)_________________，該反應在相同條件下能同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行，屬于________反應，反應中SO2表現的性質(zhì)為_(kāi)_______。
(3)用98.3%的濃硫酸吸收SO3，反應原理為_(kāi)_____________。
[落實(shí)新知能]
1．探究不同價(jià)態(tài)硫元素之間相互轉化的思路
探究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉化，實(shí)際上是探究含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的相互轉化。
2．硫酸
(1)硫酸的物理性質(zhì)
純硫酸是一種無(wú)色油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。
(2)稀H2SO4具有酸的通性
硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為H2SO4===2H＋＋SO2－4，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應。稀H2SO4與下列物質(zhì)反應的離子方程式：
①Fe：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；
②Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；
③Na2CO3：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。
(3)濃H2SO4的特性
①吸水性：濃H2SO4有強烈的吸水性，常用作干燥劑。
②脫水性：濃硫酸能將物質(zhì)中的氫、氧原子按2∶1的比例脫出生成H2O。
③強氧化性：
(4)硫酸的用途
①化學(xué)實(shí)驗室中的重要試劑。
②重要的化工原料。工業(yè)上硫酸常用于制造化肥、農藥、炸藥、染料等，還用于石油精煉、金屬加工等。
酸雨及其防治
[自學(xué)新教材]
酸雨帶來(lái)種種災害，嚴重威脅著(zhù)自然生態(tài)環(huán)境和人類(lèi)的生存環(huán)境。
(1)pH小于7的雨水是否就是酸雨？為什么？
(2)排放到空氣中的SO2在O2和H2O的共同作用下形成酸霧，隨雨水降落就成為硫酸型酸雨。用化學(xué)方程式表示SO2轉化成H2SO4的路徑。
(3)空氣中的SO2主要來(lái)自化石燃料的燃燒，以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥紙漿生產(chǎn)等產(chǎn)生的工業(yè)廢氣。請查找資料分析如何防治酸雨？
[落實(shí)新知能]
1．酸雨
酸雨指的是pH小于5.6的雨水。
2．硫酸型酸雨的形成路徑
路徑Ⅰ：2SO2＋O2催化劑2SO3、SO3＋H2O===H2SO4
路徑Ⅱ：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4
3．酸雨的危害
(1)使湖泊的水質(zhì)變酸，導致水生生物死亡。
(2)浸漬土壤，使土壤變得貧瘠。
(3)造成森林大面積死亡。
(4)腐蝕建筑，使建筑變得面目全非。
(5)滲入地下，導致地下水中的重金屬元素含量增加，飲用這樣的水會(huì )危害人體健康。
4．酸雨的防治
(1)首先從消除污染源入手，改變能源結構，開(kāi)發(fā)利用氫能、風(fēng)能、太陽(yáng)能等清潔能源，從根本上解決問(wèn)題。
(2)其次從實(shí)際情況出發(fā)，對酸性物質(zhì)的排放加以控制，利用物理方法和化學(xué)方法對含硫燃料預先進(jìn)行脫硫，對廢氣中的SO2進(jìn)行回收處理等。
(3)再次健全法律法規，嚴格規定污染物的排放標準，提高人們的環(huán)境保護意識等。
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