粵教版九年級化學(xué)下冊《酸和堿的反應》常見(jiàn)的酸、堿、鹽PPT課件下載(第1課時(shí))，共24頁(yè)。
學(xué) 習 目 標
1.認識酸、堿的組成，知道酸和堿在溶液中生成了氫離子和氫氧根離子，理解酸和堿各自有相似的化學(xué)性質(zhì)。
2.理解中和反應的原理和本質(zhì)，并能正確判斷中和反應。
為什么不同的酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)？
不同的酸溶液中都含有相同的H+。
中和反應
1.中和反應實(shí)驗
[實(shí)驗8-14]
取3 mL氫氧化鈉溶液于試管中，逐漸加入稀鹽酸，觀(guān)察到什么現象，有沒(méi)有反應發(fā)生？你能不能通過(guò)實(shí)驗來(lái)探究？
氫氧化鈉與鹽酸反應的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O
（1）酚酞在實(shí)驗中起什么作用？
起指示作用，根據酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色來(lái)判斷NaOH和HCl是否反應完全。
（2）為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？
防止稀鹽酸滴加過(guò)量。
（3）用玻璃棒沾上述氫氧化鈉溶液與稀鹽酸剛好反應生成的溶液，在酒精燈火焰上方加熱烘干，有何現象？說(shuō)明什么？
觀(guān)察到有少量白色固體，說(shuō)明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應。
（4）如果改用其他酸（如稀硫酸）和堿（如氫氧化鉀溶液）來(lái)進(jìn)行上述實(shí)驗，結果會(huì )怎樣？為什么？
結果會(huì )相同。反應的原理是一樣的。
2.中和反應定義
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2+2HCl =CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
酸跟堿生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
生成鹽和水的化學(xué)反應一定是中和反應嗎?
中和反應一定生成鹽和水，生成鹽和水的反應不一定是中和反應。
3.中和反應的微觀(guān)實(shí)質(zhì)
鹽酸和氫氧化鈉溶液反應實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合成水分子，鈉離子和氯離子數目不變。
反應實(shí)質(zhì)： H+ + OH- = H2O
氫氧化鈉與鹽酸：NaOH+HCl==NaCl+H2O
教師點(diǎn)撥
1.酸堿中和反應是放熱反應。
2.有的中和反應沒(méi)有明顯的實(shí)驗現象（如NaOH溶液與稀鹽酸的反應)，常需借助指示劑來(lái)判斷反應的發(fā)生。但是氫氧化銅和稀硫酸反應，就有明顯的實(shí)驗現象，不需要借助指示劑判斷否發(fā)生。
思考：像氫氧化鈉和稀鹽酸這樣沒(méi)有現象發(fā)生的反應，我們如何驗證反應的發(fā)生呢？
一般可以通過(guò)設計實(shí)驗證明有新物質(zhì)生成或反應物的消耗來(lái)證明化學(xué)變化的發(fā)生。
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