《常見(jiàn)的酸和堿》常見(jiàn)的酸、堿、鹽PPT課件5
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常見(jiàn)的酸和堿
常見(jiàn)的酸
鹽酸、硫酸、硝酸的物理性質(zhì)及用途
濃硫酸的性質(zhì)及稀釋方法
稀酸的化學(xué)性質(zhì)
酸與較活潑金屬反應
酸與金屬氧化物的反應
酸與鹽的反應
常見(jiàn)的堿→常見(jiàn)堿的物理性質(zhì)及用途
堿溶液的化學(xué)性質(zhì)
堿與非金屬氧化物的反應
堿與鹽的反應
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知識回顧
知識點(diǎn)1 常見(jiàn)的酸
硫酸、鹽酸、硝酸的物理性質(zhì)及用途
硫酸 H2SO4
無(wú)色油狀液體、不易揮發(fā)，強腐蝕性，密度較大
車(chē)用電池、化肥、農藥、精煉石油
鹽酸 HCl
無(wú)色、易揮發(fā)，有刺激性氣味
電鍍、食品、化工生產(chǎn)
硝酸 HNO3
無(wú)色液體、易揮發(fā)，強腐蝕性，有特殊刺激性氣味
生產(chǎn)化肥、燃料、炸藥
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知識點(diǎn)2 稀酸的化學(xué)性質(zhì)
1.酸與指示劑的反應
紫色石蕊溶液 無(wú)色酚酞溶液
稀鹽酸 變紅色 不變色
稀硫酸 變紅色 不變色
2.酸與較活潑金屬的反應
將鎂、鋅、鐵鋁分別與稀鹽酸反應
有氣泡產(chǎn)生，反應速率：鎂＞鋁＞鋅＞鐵
化學(xué)方程式
①Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
②Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
③2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
④Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
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酸的化學(xué)通性：
（1）酸溶液能使紫色石蕊試液_____，無(wú)色酚酞溶液________；
（2）酸 + 較活潑金屬 → ______ + ______；
（3）酸 + 金屬氧化物 → ______ + ______；
（4）酸 + 鹽 → ______ + ______；
【注意】
（1）硝酸的性質(zhì)比較特殊，它與較活潑金屬反應時(shí)，一般不產(chǎn)生氫氣，而是生成氮氧化物等，故無(wú)此通性；
（2）由金屬離子和酸根離子組成的化合物統稱(chēng)為鹽；
（3）硝酸銀呈白色沉淀，且不溶于稀硝酸，是檢驗氯離子的試劑。
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例題解析
►類(lèi)型一 濃硫酸的稀釋
命題角度：考查學(xué)生對濃硫酸稀釋方法的掌握
例1 如圖所示是稀釋濃硫酸實(shí)驗的示意圖。
（1）寫(xiě)出右圖中a、b兩種儀器的名稱(chēng)：a ________，b _______；
（2）b容器所盛的試劑是 ______（填“水”或“濃硫酸”）；
（3）稀釋時(shí)，若兩種試劑添加順序顛倒，將會(huì )發(fā)生 ____________；
（4）在稀釋過(guò)程中玻璃棒的作用是 _____________________________。
【解析】（1）由圖可知儀器為：玻璃棒，量筒；
（2）由于稀釋濃硫酸時(shí)，是把濃硫酸的注入到水中；
（3）由于水的密度比濃硫酸小，而且兩者混合時(shí)會(huì )放出大量的熱，因此若把水注入到濃硫酸中時(shí)會(huì )引起水沸騰，液體濺出；
（4）由于濃硫酸和水混合時(shí)會(huì )放出大量的熱，因此應該用玻璃棒不斷的攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時(shí)的散發(fā)掉。
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►類(lèi)型二 常見(jiàn)酸的物理性質(zhì)和用途
命題角度：考查學(xué)生對常見(jiàn)酸的物理性質(zhì)的掌握情況。
例2 下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．鹽酸能使紫色石蕊試液變藍
B．濃硫酸露置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分數變大
C．露置于空氣中的固體氫氧化鈉，其成分不會(huì )發(fā)生變化
D．打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會(huì )產(chǎn)生白霧
【解析】A、鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，故A錯誤；B、濃硫酸露置于空氣中，由于強吸水性，導致溶劑質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分數變小，故B錯誤；C、固體氫氧化鈉露置于空氣中，會(huì )吸水，并與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉，會(huì )發(fā)生變質(zhì)，故C錯誤；D、濃鹽酸具有較強揮發(fā)性，打開(kāi)瓶塞會(huì )有大量的氯化氫氣體揮發(fā)出，形成白色霧，故D正確；故選：D。
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►類(lèi)型三 酸的化學(xué)通性
命題角度：考查學(xué)生對稀酸的化學(xué)性質(zhì)的認識
例3 甲酸（HCOOH）是一種無(wú)色、有刺激性氣味的液體，有較強的腐蝕性．
（1）若證明甲酸具有酸性，可選用的指示劑是____（2）甲酸與鹽酸化學(xué)性質(zhì)相似，能與碳酸鈉反應，產(chǎn)生__________氣體．
（3）利用濃硫酸的脫水性，將甲酸和濃硫酸混合加熱．甲酸脫水后會(huì )轉變成______________．
【解析】（1）若證明甲酸具有酸性，可選用的指示劑是紫色石蕊溶液因為紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅；
（2）甲酸與鹽酸化學(xué)性質(zhì)相似，能與碳酸鈉反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體；
（3）利用濃硫酸的脫水性，將甲酸和濃硫酸混合加熱．從一個(gè)甲酸分子中按水的組成脫去一個(gè)水分子后會(huì )轉變成 一氧化碳。
【變式題】鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的（ �。�
A、能與堿反應
B、能與金屬反應
C、能與某些金屬氧化物反應
D、能與紫色石蕊試液反應
【解析】
金屬表面清潔實(shí)際上是除銹，實(shí)際上是酸與金屬氧化物反應生成可溶性的鹽的過(guò)程，因此酸與堿、金屬以及指示劑均無(wú)關(guān)系，只有酸與金屬氧化物的反應與該過(guò)程有關(guān)。
故選C。
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