粵教版九年級化學(xué)下冊《常見(jiàn)的酸和堿》常見(jiàn)的酸、堿、鹽PPT課件(第2課時(shí))，共20頁(yè)。
學(xué) 習 目 標
1.知道常見(jiàn)酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，了解一些反應的發(fā)生所需的條件。
2.通過(guò)對酸、堿的性質(zhì)的開(kāi)放性探究，養成“先個(gè)別后一般”的認識物質(zhì)的科學(xué)方法，進(jìn)一步發(fā)展科學(xué)探究能力。
3.通過(guò)演示實(shí)驗和學(xué)生分組實(shí)驗，培養學(xué)生的觀(guān)察能力、邏輯思維能力和實(shí)驗操作能力以及記錄實(shí)驗的能力。
自 主 探 究
稀酸的化學(xué)性質(zhì)
(1) 酸能與指示劑的反應
酸使紫色石蕊溶液變紅，不能使無(wú)色酚酞溶液變色。
(2) 酸能與活潑金屬反應
采用微型化學(xué)實(shí)驗技術(shù) ①選用金屬活動(dòng)性排在氫前面的金屬(如 Ｍｇ、Ａｌ、Ｚｎ、Ｆｅ 等)與稀鹽酸進(jìn)行反應，觀(guān)察現象:__________________________�；瘜W(xué)方程式（以鋁為例）_____________________。
(3) 酸能與金屬氧化物反應
酸+金屬氧化物→鹽+水
實(shí)驗時(shí)除觀(guān)察到鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色慢慢變成黃色，當鐵銹消失以后，還會(huì )看到鐵釘表面會(huì )冒出氣泡。為什么？除銹時(shí)能否將鐵制品長(cháng)時(shí)間浸在酸中？
當長(cháng)時(shí)間浸泡時(shí)，與鐵銹反應剩余的酸就會(huì )繼續與鐵反應生成氫氣，除銹時(shí)不能長(cháng)時(shí)間浸泡。
(4) 酸能與鹽反應
鹽酸或可溶性的氯化物與AgNO3反應生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反應檢驗鹽酸和可溶性的氯化物。
教師點(diǎn)撥
（1）金屬鐵與酸反應生成亞鐵鹽，溶液為淺綠色；氧化鐵與酸反應，反應前后化合價(jià)不變，生成鐵鹽，溶液為黃色。用酸除鐵銹時(shí)不能將鐵制品長(cháng)時(shí)間浸泡在酸中，表面的鐵銹被除去之后，金屬鐵會(huì )和酸繼續反應。
（2）有顏色的溶液：鹽溶液顯示的顏色一般由鹽中的金屬離子決定。含Fe3+的溶液顯黃色，含Fe2+的溶液顯淺綠色，含Cu2+的溶液顯藍色。
（3）活潑金屬與酸反應生成鹽和氫氣，酸一般是指鹽酸和稀硫酸，而不包括濃硫酸和硝酸，因為濃硫酸和硝酸有強氧化性，與活潑金屬反應不生成H2。
（4）酸和鹽反應生成另一種酸和另一種鹽。酸和碳酸鹽反應生成鹽和碳酸，碳酸不穩定，分解成水和二氧化碳，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，直接寫(xiě)為水和二氧化碳。
（5）NH4Cl、NH4NO3等銨鹽中沒(méi)有金屬離子，是由銨根離子和酸根離子組成的化合物。
酸的化學(xué)性質(zhì)
1.酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無(wú)色酚酞變色；
2.酸 + 金屬 → 鹽 + H2
（注：濃硫酸、硝酸除外；金屬活動(dòng)性排在H之前，除了鉀、鈣、鈉）
3. 酸+金屬氧化物→鹽+ H2O
4. 酸+鹽→新鹽+新酸
... ... ...
關(guān)鍵詞：常見(jiàn)的酸和堿PPT課件免費下載，常見(jiàn)的酸堿鹽PPT下載，.PPTX格式；
