人教版高中化學(xué)必修一《氧化還原反應》物質(zhì)及其變化PPT下載(第1課時(shí))，共33頁(yè)。
學(xué)習目標
1、能利用氧化還原反應的概念對常見(jiàn)的化學(xué)反應進(jìn)行分類(lèi)和分析說(shuō)明。
2、能依據元素化合價(jià)的變化分析電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑。
3、能依據氧化還原反應原理預測物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。
4、能從物質(zhì)類(lèi)別和元素價(jià)態(tài)變化的視角說(shuō)明物質(zhì)的轉化路徑。
氧化還原反應
共同點(diǎn)：將金屬元素從其氧化物中的化合態(tài)轉化成了金屬單質(zhì)的游離態(tài)。
1、從得失氧的角度認識氧化還原反應
從“得失氧”的角度認識氧化還原反應具有局限性，是片面的。需要從一個(gè)更寬廣的視角來(lái)認識化學(xué)反應。
2、從化合價(jià)的角度認識氧化還原反應
氧化還原反應：凡是存在元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應都是氧化還原反應。
特點(diǎn)：被氧化，氧化反應；(高)
被還原，還原反應。(低)
思考：氧化還原反應與四種基本反應類(lèi)型的關(guān)系?
置換反應：兩單質(zhì)的轉換一定涉及化合價(jià)升降
復分解反應：離子或原子團之間的等價(jià)交換，不涉及化合價(jià)升降。
化合、分解反應：要看反應具體分析，但可以肯定的是有單質(zhì)參加的化合反應及有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應。
化合價(jià)的升降是氧化還原反應的宏觀(guān)特征。
為什么氧化過(guò)程必然伴隨著(zhù)化合價(jià)的升高？
為什么還原過(guò)程必然伴隨著(zhù)化合價(jià)的降低？
氧化還原反應在微觀(guān)上如何解釋?zhuān)?/p>
3、從電子轉移的角度認識氧化還原反應
化學(xué)反應中元素化合價(jià)的升高意味著(zhù)在化學(xué)變化中有電子失去或共用電子對偏離，被氧化；元素化合價(jià)的降低意味著(zhù)在化學(xué)變化中有電子得到或共用電子對偏向，被還原。
4、氧化還原反應得特征(宏觀(guān)辨析)和本質(zhì)(微觀(guān)探析)
例、指出下列氧化還原反應中哪種元素被氧化、被還原
(1) 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
(2) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
(3) 5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O
(4) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 (注意:FeS2中硫元素呈−1價(jià))
(5) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
(6) 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
5、氧化還原反應的表示方法
(1)雙線(xiàn)橋法
①標價(jià)態(tài)：標出變價(jià)元素的化合價(jià)
②連雙線(xiàn)：從左指向右，連接不同價(jià)態(tài)的同種元素
③注得失：標出“失去”或“得到”電子的總數
(2)單線(xiàn)橋法
①標價(jià)態(tài)：
②連單線(xiàn)：從失電子元素指向得電子元素 (左側)
③注電子：標出電子轉移的總數
注意：
(1)得電子總數 = 失電子總數 = 轉移電子總數
(2)轉移的電子總數的計算原則：“只看升降，變價(jià)原子乘變量”
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