《氧化還原反應》PPT
第一部分內容：目標與素養：
1.從化合價(jià)變化和電子轉移的角度認識、判斷氧化還原反應。(宏觀(guān)辨識與微觀(guān)探析)
2.理解氧化還原反應與四種基本反應類(lèi)型的關(guān)系，能夠識別化合反應、分解反應中的氧化還原反應。(宏觀(guān)辨識)
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氧化還原反應PPT，第二部分內容：自主預習探新知
一、認識氧化還原反應
1．從得失氧的角度認識氧化還原反應
從得失氧的角度分析以下反應，完成下表。
2CuO＋C=====高溫2Cu＋CO2↑；Fe2O3＋3CO=====高溫2Fe＋3CO2
結論：一種物質(zhì)得到氧發(fā)生______，必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生______，氧化反應和還原反應是在一個(gè)反應中同時(shí)發(fā)生的，稱(chēng)為氧化還原反應。
2．從元素化合價(jià)升降的角度認識氧化還原反應
(1)對于有氧元素參加的反應2CuO＋C=====高溫 2Cu＋CO2↑。
①銅元素化合價(jià)____，發(fā)生____反應。
②碳元素化合價(jià)____，發(fā)生____反應。
(2)對于無(wú)氧元素參加的反應Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
①銅元素化合價(jià)____，發(fā)生____反應。
②鐵元素化合價(jià)____，發(fā)生____反應。
(3)結論：凡是有元素____的反應，都是氧化還原反應。
3．從電子轉移的角度認識氧化還原反應
(1)在2Na＋Cl2=====△ 2NaCl的反應過(guò)程中：
①鈉原子____最外層1個(gè)電子，成為具有穩定結構的Na＋，其化合價(jià)由0價(jià)升高為_(kāi)___價(jià)，發(fā)生了____反應，被____ 。
②氯原子最外層____1個(gè)電子，成為具有穩定結構的Cl－，其化合價(jià)由 價(jià)降低為_(kāi)___價(jià)，發(fā)生了____反應，被____。
③在這個(gè)反應中，氯原子和鈉原子之間發(fā)生了電子的____，分別形成陰離子和陽(yáng)離子，使元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。
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氧化還原反應PPT，第三部分內容：核心突破攻重難
氧化還原反應概念間的聯(lián)系
1.氧化還原反應概念間的聯(lián)系
2．氧化還原反應中的4個(gè)“不一定”
(1)一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如Cl02＋H2O===HCl－1＋HClO＋1中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。
(2)一種反應物不一定只表現出一種性質(zhì)。如反應2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，參加反應的KMnO4既表現了還原性，又表現了氧化性。
(3)有單質(zhì)參加或生成的反應不一定是氧化還原反應。如同素異形體之間的相互轉化不屬于氧化還原反應。
(4)某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如HCl→Cl2是被氧化。
1．下列關(guān)于氧化還原反應的說(shuō)法中錯誤的是( )
A．在反應中失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原
B．在氧化還原反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)
C．氧化還原反應是一種物質(zhì)首先被氧化，另一種物質(zhì)再被還原的反應
D．只有氧化沒(méi)有還原的反應是不存在的
C [氧化反應和還原反應是同時(shí)發(fā)生的，二者既是對立的，又是統一的。在反應中被氧化和被還原的物質(zhì)有可能是同一種物質(zhì)。]
2．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗室可通過(guò)以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說(shuō)法正確的是( )
A. KClO3在反應中失去電子
B. ClO2是氧化產(chǎn)物
C. H2C2O4在反應中被氧化
D. H2SO4在反應中得到電子被還原
C [KClO3中Cl元素的化合價(jià)由＋5價(jià)降低為＋4價(jià)，則氯酸鉀得電子，發(fā)生還原反應，故A錯誤； Cl元素的化合價(jià)由＋5價(jià)降低為＋4價(jià)，所以氯酸鉀對應的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物，故B錯誤； H2C2O4中C元素的化合價(jià)由＋3價(jià)升高到＋4價(jià)，在反應中被氧化，故C正確； H2SO4在反應中所含元素化合價(jià)不變，既沒(méi)有得到電子也沒(méi)有失去電子。]
氧化還原反應中電子轉移的表示方法
1.雙線(xiàn)橋法：表示反應前后同一元素由反應物轉化為生成物時(shí)電子轉移的情況。
(1)基本步驟
(2)注意事項
①箭頭、箭尾必須對應化合價(jià)變化的同種元素的原子。
②必須注明“得到”或“失去”。
③被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子數守恒。
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氧化還原反應PPT，第四部分內容：當堂達標提素養
1．氧化還原反應的實(shí)質(zhì)是( )
A．元素化合價(jià)發(fā)生變化
B．反應中有氧的得失
C．反應中有電子的得失或電子的偏移
D．反應后生成新物質(zhì)
2．下列關(guān)于氧化還原反應的說(shuō)法中正確的是( )
A．氧化還原反應前后元素化合價(jià)有升降
B．氧化還原反應前后一定有氧的得失
C．實(shí)現Fe3＋→Fe2＋的變化過(guò)程一定是氧化反應
D．元素化合價(jià)升高的反應是還原反應
A [判斷氧化還原反應的概念，關(guān)鍵是要緊緊抓住反應中元素的化合價(jià)有無(wú)變化�；蟽r(jià)有變化一定是氧化還原反應，但不一定有氧的得失�；蟽r(jià)升高發(fā)生的是氧化反應，Fe3＋轉化為Fe2＋，鐵元素的化合價(jià)降低，發(fā)生的是還原反應。]
關(guān)鍵詞：人教版高中化學(xué)必修一PPT課件免費下載，氧化還原反應PPT下載，.PPT格式；
