《物質(zhì)的轉化》物質(zhì)的分類(lèi)及轉化PPT
第一部分內容：必備知識·素養奠基
一、物質(zhì)的轉化
1.實(shí)現物質(zhì)轉化的基本依據
化學(xué)反應前后_____不會(huì )改變。
2.常見(jiàn)單質(zhì)及其化合物的轉化
(1)實(shí)例探究:
(2)結論:
單質(zhì)到鹽的轉化關(guān)系:
【做一做】硫和碳均為非金屬單質(zhì),在性質(zhì)上有一定的相似性,你能寫(xiě)出下列轉化的化學(xué)方程式嗎?
提示:①S+O2 SO2;②SO2+H2O====H2SO3;
③H2SO3+2NaOH====Na2SO3+2H2O
【情境·思考】
古詩(shī)詞中蘊含著(zhù)豐富的化學(xué)變化,明朝的詩(shī)人于謙的《石灰吟》是一首托物言志詩(shī)。作者以石灰作比喻,表達自己為國盡忠、不怕?tīng)奚囊庠负蛨允馗邼嵡椴俚臎Q心。
(1)上述詩(shī)句中涉及了哪些化學(xué)物質(zhì)?它們分別屬于哪類(lèi)物質(zhì)?
(2)以上述物質(zhì)為例,描述各類(lèi)化合物之間的轉化關(guān)系。
二、確定制備物質(zhì)的方法
1.確定依據
2.工業(yè)生產(chǎn)方法的選擇
(1)最適當方法的選擇
(2)實(shí)例——工業(yè)上制取NaOH
①不采用Na2O與H2O反應的原因:___________________________;
②主要采用:_______________;
③過(guò)去曾采用:用鹽(如______)與堿[如_______]反應。
【情境·思考】
氫氧化鈣,俗稱(chēng)熟石灰或消石灰,是一種白色粉末狀固體。氫氧化鈣是重要的建筑材料。農藥中的波爾多液正是利用石灰乳(溶于水的氫氧化鈣)和硫酸銅水溶液
按照一定的比例配制而成的。冬天,樹(shù)木過(guò)冬防蟲(chóng),樹(shù)木根部以上涂80 cm的石灰漿。
請思考:采用該方法制備氫氧化鈣主要是從哪些方面考慮的?
提示:主要考慮原料(石灰石)來(lái)源豐富,價(jià)格便宜,生產(chǎn)成本低,對設備要求低。
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物質(zhì)的轉化PPT，第二部分內容：關(guān)鍵能力·素養達成
知識點(diǎn) 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉化
【重點(diǎn)釋疑】
1.五類(lèi)物質(zhì)的通性
(1)金屬的通性
(2)酸的通性
實(shí)例:Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
H2SO4+Na2CO3====Na2SO4+CO2↑+H2O
(3)堿的通性
實(shí)例:CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O(CO2少量)
HCl+ NaOH====NaCl+H2O
MgCl2+ 2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl
(4)鹽的通性
實(shí)例:CO2+H2O====H2CO3
CO2+ 2NaOH====Na2CO3+H2O(CO2少量)
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
CaO+H2O====Ca(OH)2
2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉化
圖示解讀:
①金屬單質(zhì) 堿性氧化物,如4Na+O2====2Na2O;
②堿性氧化物 堿,如CaO+H2O====Ca(OH)2;
③金屬單質(zhì) 鹽,如Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑;
④堿性氧化物 鹽,如CaO+2HCl====
CaCl2+H2O;
⑤堿 鹽,如Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O;
⑥非金屬單質(zhì) 酸性氧化物,如S+O2 SO2;
⑦酸性氧化物 酸,如CO2+H2O====H2CO3;
⑧非金屬單質(zhì) 鹽,如2Na+Cl2 2NaCl;
⑨酸性氧化物 鹽,
如CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O(CO2少量);
⑩酸 鹽,如HCl+NaOH====NaCl+H2O。
3.無(wú)機基本反應類(lèi)型
(1)化合反應:A+B+…… C;
(2)分解反應:A B+C+……;
(3)置換反應:A+BC AC+B;
(4)復分解反應:AB+CD AD+CB。
【易錯提醒】(1)金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應的條件一般是金屬活動(dòng)性順序表中位置在前面的金屬可以置換出位置在后面的金屬。
(2)酸、堿、鹽之間的反應要注意反應條件,如堿與鹽、鹽與鹽反應的條件為反應物均可溶、產(chǎn)物之一為沉淀。
【思考·討論】
(1)堿和鹽反應時(shí)應符合什么條件才能發(fā)生?試舉例說(shuō)明。
提示:堿和鹽之間生成新堿和新鹽的反應只有符合復分解反應的條件時(shí)才能發(fā)生,例如Ca(OH)2+Na2CO3====
CaCO3↓+2NaOH,生成了碳酸鈣沉淀,符合復分解反應發(fā)生的條件,該反應才能發(fā)生。
(2)有同學(xué)認為向氯化鈣溶液中通入二氧化碳氣體會(huì )發(fā)生反應,化學(xué)方程式為CaCl2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HCl,該判斷正確嗎?為什么?
提示:不正確。碳酸是弱酸,鹽酸是強酸,該反應不發(fā)生。
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