人教版九年級化學(xué)上冊《原子的結構》物質(zhì)構成的奧秘PPT優(yōu)質(zhì)課件，共25頁(yè)。
學(xué)習目標
了解原子的結構，知道原子的微觀(guān)構成。
了解原子核外電子的排布，知道離子的形成過(guò)程。
知道相對原子質(zhì)量的概念和計算公式
原子的構成
質(zhì)子數不一定等于中子數。
不是所有的原子都有中子.
不同原子，質(zhì)子數不同。
整個(gè)原子不顯電性。
原子核外電子的排布
相對原子質(zhì)量
相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.67×10-27Kg）為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。這種碳原子叫做碳12，是含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它質(zhì)量的1/12等于1.67×10-27Kg。
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人教版九年級化學(xué)上冊《原子的結構》物質(zhì)構成的奧秘PPT下載(第3課時(shí))，共24頁(yè)。 一、離子的形成 1、離子 帶電的原子 2、離子分類(lèi) 陰離子：帶負電（電子數＞質(zhì)子數） 陽(yáng)離子：帶正電（電子數＜質(zhì)子數） 3、離子的表示離子符號 陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離..
人教版九年級化學(xué)上冊《原子的結構》物質(zhì)構成的奧秘PPT下載(第2課時(shí))，共31頁(yè)。 情景導入 1、原子核外電子排布規律： （1）電子按能量不同由內向外依次填充。 （2）第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，最外層最多容納8個(gè)電子。 2、原子核外電子..
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