《溶液的濃度》溶液PPT課件3
一溶質(zhì)的質(zhì)量分數
【實(shí)驗探究1】分別在1號、2號、3號試管中加入 0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅, 再分別倒入10mL水，振蕩、溶解后，比較3種硫酸銅溶液的顏色。
實(shí)驗現象：1號試管中溶液顏色最淺；2號次之；
3號試管中的溶液顏色最深。
實(shí)驗結論：溶液顏色越深、溶液越濃。
【實(shí)驗探究2】將剛才配好的硫酸銅溶液，取一支溶液倒入2支空試管中往,其中一支加入水,振蕩，觀(guān)察顏色。
實(shí)驗現象：顏色明顯變淺。
實(shí)驗結論：影響溶液濃度的因素還有溶劑的質(zhì)量。
綜上所述：
溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量都會(huì )影響溶液的濃度。
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一 溶質(zhì)的質(zhì)量分數
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比
表達式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數=
溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數
溶液質(zhì)量 = 溶劑質(zhì)量 + 溶質(zhì)質(zhì)量
= 溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分數
= 溶液體積 × 溶液密度
二飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系
1.溶液的分類(lèi)
（1）從能否繼續溶解某種溶質(zhì)把溶液分為：飽和溶液；不飽和溶液。
（2）從溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比把溶液分為：濃溶液；稀溶液。
2. 飽和溶液、不飽和溶液與“濃”“稀”溶液的關(guān)系
如20 / ℃時(shí),100g水中溶解20gNaCl,可謂濃但沒(méi)有飽和；
20 / ℃時(shí),100g水中溶解0.153gCa(OH)2,可謂稀但飽和.
結論：飽和溶液不一定是濃溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液
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三 溶液的計算
1.已知溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數
【計算】在3個(gè)盛10mL水的燒杯中分別加入0.5g、
1g、 1.5g溶質(zhì)，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數各是多少？
三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數為：
1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數為： 0.5g/ 0.5g+10g×100% = 4.8 %
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數為： 1g/1g+10g×100% = 9 %
3.溶質(zhì)的質(zhì)量分數為： 1.5g/ 1.5g+10g×100% = 13%
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將1g食鹽放入燒杯中，再加入9mL水，用玻璃棒攪拌至溶解。再向上述燒杯中加入10mL水、攪拌（水的密度1g·cm-3）求：1.試分別寫(xiě)出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數。2.分析各量的變化情況。
答：1.稀釋前
稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是1g、
溶液質(zhì)量是10g、
溶質(zhì)質(zhì)量分數是10%
稀釋后
稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量是1g、
溶液質(zhì)量是20g、
溶質(zhì)質(zhì)量分數是5%
2.稀釋后溶液質(zhì)量增加,溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶質(zhì)質(zhì)量分數減小.
稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量
結論：溶質(zhì)的質(zhì)量分數減小一半，加水的質(zhì)量和對應溶液的質(zhì)量一樣多
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例1.化學(xué)實(shí)驗室現有98%的濃硫酸，在實(shí)驗中常需要用較稀的硫
酸溶液。要把50g質(zhì)量分數為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數為
20%的硫酸溶液，需要多少克水？
解1：設需加水的質(zhì)量為x
50g×98%=（50 + x）×20%
x=195g
解2：設稀釋后溶液的質(zhì)量為y
59g×98%=20%·y
y=245g
需水：245g—50g=195g
答：--------。
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例2.某工廠(chǎng)化驗室配制5000g 20%的鹽酸，需38%的
鹽酸 多少毫升（密度為1.19g·mL—1）
分析：溶質(zhì)的質(zhì)量分數是質(zhì)量比，不能把體積直接代入公式計算。涉及到體積時(shí)：
溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分數
解：設需38%的鹽酸體積為x
1.19g·mL-1·x·38%=5000g×20%
x = 2211mL
答：---------。
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