《溶液的濃度》溶液PPT課件4
氣體溶解度
【思考】
1.打開(kāi)汽水蓋時(shí)，汽水會(huì )自動(dòng)噴出來(lái)，這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？
壓強：壓強減小，氣體在水中的溶解度減小。
2.喝了汽水后，常常會(huì )打嗝。這說(shuō)明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？
溫度：溫度升高，氣體在水中的溶解度減小。
氣體的溶解度：是指在壓強為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
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三、氣體的溶解度
1、影響氣體溶解度的因素：
氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，壓強減小而減小。
氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。
思考？
（1）探究鐵生銹條件的實(shí)驗中，第2支試管中的蒸餾水要煮沸過(guò)的,原因是什么？
（2）夏天魚(yú)常浮頭，而冬天則少見(jiàn)，說(shuō)明了什么？
（3）雷陣雨前魚(yú)常浮頭，說(shuō)明了什么？
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學(xué)習目標：
1.理解質(zhì)量分數是描述溶液濃度的方法之一
2.掌握質(zhì)量分數的計算公式
3.掌握溶液的稀釋和濃縮計算方法
自學(xué)指導:
1.質(zhì)量分數的計算公式————————
2.什么是質(zhì)量分數？
3.稀釋定律是什么？
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溶質(zhì)的質(zhì)量分數
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。(通常以百分數表示)
溶質(zhì)的質(zhì)量分數=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量/溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%
注意：
①溶質(zhì)的質(zhì)量：溶于溶劑的才是溶質(zhì)，不溶的固體不能計算在內。
②溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量。(必須分清溶質(zhì)、溶劑與溶液)。
③計算時(shí)上下質(zhì)量單位要統一。
④不要忘記X100%，最后得到百分數。
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1.要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數為10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是（ ）
A.將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤(pán)上稱(chēng)量
B.量取90ml水時(shí)，俯視讀數
C.為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液
D.將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標簽
2.在配制一定質(zhì)量分數的氯化鈉溶液時(shí)，下列出現的操作失誤，會(huì )引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數降低的是（ ）
A.用托盤(pán)天平稱(chēng)量氯化鈉時(shí)，將砝碼放在左盤(pán)，但未使用游碼
B.用量筒量取蒸餾水讀數時(shí)，仰視凹液面的最低處
C.將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，有水灑出
D.將配好的氯化鈉溶液轉移到細口瓶時(shí)，不慎撒出部分溶液
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練習：1（課本P45）在20℃時(shí)，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分攪拌后，仍有8.4g硝酸鉀固體未溶解。請填寫(xiě)下列空白：
① 所得溶液是20℃時(shí)硝酸鉀的_______溶液；（填“飽和”或“不飽”）
② 20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為_(kāi)______；
③ 所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數為 _______ 。
練習：2（課本P45）某溫度時(shí)，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數。
【解】溶質(zhì)的質(zhì)量分數=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%
溶質(zhì)的質(zhì)量分數=7g/35g× 100% = 20%
答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數為20%
練習：4（課本P45）配制500mL質(zhì)量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水的質(zhì)量各是多少？
【解】溶液質(zhì)量 = 溶液體積 × 溶液密度
= 500mL ×1.1g/cm3 = 550g
溶質(zhì)質(zhì)量 = 550g ×10% = 55g
溶劑質(zhì)量 = 550g — 55g = 495g
答：需要氫氧化鈉55g，水495g。
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