《一定溶質(zhì)質(zhì)量分數氯化鈉溶液的配置》溶液PPT課件
知識回顧：
溶液由溶質(zhì)和 溶劑 組成，
溶液的質(zhì)量= 溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量 =溶液的體積×溶液的密度
溶質(zhì)的質(zhì)量分數 ＝ 溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%
實(shí)驗活動(dòng)一：配制50g 6%的NaCl溶液
1實(shí)驗步驟：
（1）計算：NaCl質(zhì)量=50g×6%=3g，H2O質(zhì)量=50g-3g=47g。
（2）稱(chēng)量：托盤(pán)天平稱(chēng)量3gNaCl,用量筒量取47mlH2o
（3）溶解：用玻璃棒攪拌，使NaCl溶解。
（4）裝瓶：將溶液裝入細口瓶，貼上標簽（注明濃度和溶液名稱(chēng)：6%NaCl溶液）。
2主要儀器：
托盤(pán)天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、 細口瓶
3誤差分析
例：某同學(xué)由于緊張將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，不慎濺到燒杯的外面，則所配得的氯化鈉溶液的質(zhì)量分數____.
分析：溶質(zhì)的質(zhì)量分數= 溶質(zhì)質(zhì)量/溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%
溶劑的質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分數變大。
1 將氯化鈉固體倒入燒杯時(shí)，還有部分氯化鈉固體留在紙上，則所配得的氯化鈉溶液的質(zhì)量分數_____.
分析：溶質(zhì)的質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分數變小。
2 量取水時(shí)仰視讀數，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數_____.
分析：仰視讀數，溶劑質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分數變小。
造成實(shí)驗誤差的主要原因是：溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的改變
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⑴造成實(shí)際值偏小的可能原因
①溶質(zhì)溶解的量變少了:溶質(zhì)本身不純 ；左碼右物稱(chēng)量；溶質(zhì)有撒落；溶質(zhì)沒(méi)有完全溶解就裝瓶存放了
②溶劑的量增多了:仰視量��；燒杯內壁上有水；試劑瓶?jì)缺谏嫌兴?/p>
⑵造成實(shí)際值偏大的可能原因
①溶劑的量減少了: 俯視量取溶劑；量取的水沒(méi)有完全轉移到燒杯中
②溶質(zhì)溶解的量變多了:稱(chēng)量時(shí)，所用砝碼已生銹或沾有油污
實(shí)驗活動(dòng)二：用6%NaCl溶液配制50g 3%的NaCl溶液
濃溶液 加水 配成稀溶液。
(溶質(zhì)的質(zhì)量不變)
需要 6%NaCl溶液 25g（密度為1.04g/ml） ， 水 25g。
1 實(shí)驗步驟：
（1）計算：6%的NaCl溶液體積= ，
（2）量�。河昧客卜謩e量取6%的NaCl溶液和水。
（3）溶解：將溶液混合均勻。
（4）裝瓶：將溶液裝入細口瓶，貼上標簽。
2主要儀器：
燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、細口瓶。
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2 在配制一定質(zhì)量分數的氯化鈉溶液時(shí)，下列出現的操作失誤，會(huì )引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數降低的是（ ）
A.用托盤(pán)天平稱(chēng)量氯化鈉時(shí)，將砝碼放在左盤(pán)，但未使用游碼
B.用量筒量取蒸餾水讀數時(shí)，仰視凹液面的最低處
C.將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，有水灑出
D.將配好的氯化鈉溶液轉移到細口瓶時(shí)，不慎撒出部分溶液
3 要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數為10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是（ ）
A.將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤(pán)上稱(chēng)量
B.量取90ml水時(shí)，俯視讀數
C.為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液
D.將配好的溶液倒入細口瓶，蓋緊瓶塞貼上標簽
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課堂小結：
配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數的溶液：
步驟：1 計算 2 稱(chēng)量 3 溶解 4 裝瓶
儀器：藥匙 托盤(pán)天平 量筒 膠頭滴管 燒杯 玻璃棒 細口瓶
誤差分析：溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量變化對結果的影響
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