《物質(zhì)的量》海水中的重要元素—鈉和氯PPT(第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度)
第一部分內容：學(xué)習目標
課程標準
1.了解物質(zhì)的量濃度的含義和應用，體會(huì )定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用。
2.能基于物質(zhì)的量認識物質(zhì)的組成及其化學(xué)變化，并運用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計算。
3.能配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
核心素養
1.變化觀(guān)念：認識物質(zhì)的量濃度在化學(xué)定量研究中的重要作用。
2.宏觀(guān)辨識與微觀(guān)探析：建立物質(zhì)的量濃度的概念，基于物質(zhì)的量濃度定量認識物質(zhì)的組成及物質(zhì)的化學(xué)變化。
3.科學(xué)探究：選擇常見(jiàn)實(shí)驗儀器、裝置和試劑，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
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物質(zhì)的量PPT，第二部分內容：知識點(diǎn)1 物質(zhì)的量濃度及其計算
1．概念：__________的溶液里所含溶質(zhì)B的__________，符號為_(kāi)____，常用單位為_(kāi)______或__________。
2．表達式：cB＝nBV，其中的“V”指的是溶液的體積，而非溶劑的體積。
3．簡(jiǎn)單計算
(1)已知溶液中某種離子的濃度，求其他離子的濃度
溶液中陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之比＝化學(xué)組成中的離子個(gè)數之比。
例如：Na2SO4溶液中，c(SO2－4)＝1mol•L－1，則c(Na＋)＝__________，c(Na2SO4)＝__________。
(2)已知一定體積的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量計算濃度
例如：2.0gNaOH固體溶于水配成500mL溶液，則該溶液的濃度為_(kāi)_______________。
(3)標準狀況下，一定體積的氣體溶于水形成VL溶液計算濃度
例如：標準狀況下，11.2LHCl氣體溶于水配成200mL溶液，則該溶液的濃度為_(kāi)_______________。
重難點(diǎn)撥
1．物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數的換算
(1)換算公式：cB＝1000ρwMmol•L－1
M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量(單位：g•mol－1)；ρ：溶液密度(單位：g•mL－1)；w：溶質(zhì)的質(zhì)量分數。
2．溶液稀釋與混合的計算
(1)濃溶液稀釋
①溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c(濃)•V(濃)＝c(稀)•V(稀)；
②溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m(濃)•w(濃)＝m(稀)•w(稀)；
③溶液的質(zhì)量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。
(2)相同溶質(zhì)的兩溶液混合
①溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)•V(混)；
②溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m1w1＋m2w2＝m(混)•w(混)。
活學(xué)活用
1．1mol•L－1硫酸溶液的含義是( )
A．1L水中含有1mol硫酸
B．1L溶液中含有1molH＋
C．將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液
D．從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度仍為1mol•L－1
2．下列說(shuō)法正確的是( )
A．1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L－1
B．標準狀況下，22.4LHCl氣體溶于1L水中形成的溶液的體積為1L
C．標準狀況下，將33.6LHCl氣體溶于水形成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度是1.5mol•L－1
D．1molCaCl2溶于水形成1L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1mol•L－1
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物質(zhì)的量PPT，第三部分內容：知識點(diǎn)2 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
1．容量瓶：用于精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
(1)構造特點(diǎn)：細頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，標有______和容積。
(2)常用規格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
(3)注意事項
①容量瓶瓶塞須用結實(shí)的細繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失。
②使用前，首先要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏水。
查漏方法：向容量瓶中注入一定量水，蓋好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，觀(guān)察是否漏水。如不漏水，將瓶正立并將塞子旋轉180°后塞緊，再把瓶倒立，觀(guān)察是否漏水。如不漏水，該容量瓶才能使用。
③不能用容量瓶溶解固體或稀釋濃溶液。
④容量瓶不能做反應容器或長(cháng)期存放溶液。
⑤選擇容量瓶遵循“大而近”原則，即所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。
⑥容量瓶使用完畢，應洗凈、晾干。(玻璃磨口瓶塞應在瓶塞與瓶口處墊一張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連)
2．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(以配制100mL1.00mol•
L－1NaCl溶液為例)
(1)主要儀器：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、量筒、____________、____________、________________。
(2)實(shí)驗步驟
重難點(diǎn)撥
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析
1．原理依據
根據cB＝nBV＝mM•V判斷。其他條件不變時(shí)：
(1)使m增大(或減小)的因素，導致cB偏大(或偏小)。
(2)使V增大(或減小)的因素，導致cB偏小(或偏大)。
2．誤差分析
3.定容時(shí)仰視或俯視刻度線(xiàn)產(chǎn)生的誤差圖解
(1)仰視刻度線(xiàn)(圖甲)。由于操作時(shí)是以刻度線(xiàn)為基準加水，從下向上看，最先看見(jiàn)的是刻度線(xiàn)，刻度線(xiàn)低于液面的實(shí)際高度，故加水量偏多，導致溶液體積偏大，濃度偏小。
(2)俯視刻度線(xiàn)(圖乙)。與仰視刻度線(xiàn)恰好相反，刻度線(xiàn)高于液面的實(shí)際高度，故加水量偏少，導致溶液體積偏小，濃度偏大。
活學(xué)活用
1．下列關(guān)于容量瓶的說(shuō)法不正確的是( )
A．容量瓶上一般標有規格、溫度和刻度線(xiàn)
B．容量瓶在使用前要檢查是否漏水
C．可將濃溶液直接在容量瓶中稀釋
D．容量瓶不能長(cháng)時(shí)間盛放所配制的溶液，應及時(shí)分裝在試劑瓶中
2．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規范的是( )
3．下列配制的溶液濃度偏高的是( )
A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視讀數
B．配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線(xiàn)
C．稱(chēng)量4.0gNaOH配制1000mL0.1mol•L－1NaOH溶液時(shí)，砝碼錯放在左盤(pán)
D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，再加水至刻度線(xiàn)
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物質(zhì)的量PPT，第四部分內容：合格考訓練
1．小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol/L。表示該體檢指標的物理量是( )
A．物質(zhì)的量 B．物質(zhì)的量濃度
C．質(zhì)量分數 D．摩爾質(zhì)量
2．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L－1的是( )
A．1L含4gNaOH的溶液
B．1L含0.1gNaOH的溶液
C．0.5L含0.2molH2SO4的溶液
D．將98g的H2SO4倒入1L水中
3．實(shí)驗室中需要配制950mL2mol•L－1的NaOH溶液，配制時(shí)應選用的容量瓶的規格和稱(chēng)取的NaOH的質(zhì)量分別是( )
A．950mL，96.0g B．500mL，80.0g
C．1000mL，80.0g D．1000mL，76.0g
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