人教版九年級化學(xué)上冊《原子的結構》物質(zhì)構成的奧秘PPT課件(第1課時(shí))，共16頁(yè)。
學(xué)習目標
1.了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構成的；
2.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會(huì )查相對原子質(zhì)量表。
一、近代科學(xué)原子論
1、道爾頓原子學(xué)說(shuō)——實(shí)心球模型
2、湯姆生原子學(xué)說(shuō)——棗糕模型
3、盧瑟福原子學(xué)說(shuō)——α粒子散射實(shí)驗
現象：
①大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來(lái)的運動(dòng)方向；
②一小部分α粒子改變了原來(lái)的運動(dòng)方向；
③極少數粒子反彈回來(lái)。
【結論】 原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的。
二、原子的結構
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質(zhì)子和中子構成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數）和核外電子所帶負電荷電量相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。
原子結構中的規律：
（1）核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數
（2）質(zhì)子數不一定等于中子數
（3）原子里質(zhì)子數不同，原子種類(lèi)也不同
（4）并不是所有的原子都有中子
（5）質(zhì)子數+中子數=相對原子質(zhì)量（近似相等）
三、相對原子質(zhì)量
國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。
相對原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量，單位是1通常不寫(xiě)。
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