人教版高中化學(xué)必修一《鐵及其化合物》鐵 金屬材料PPT(第3課時(shí))，共20頁(yè)。
鐵的重要化合物
鐵鹽和亞鐵鹽
(1)鐵鹽和亞鐵鹽的檢驗
對于濃度比較低的稀溶液，溶液的顏色區別不是很明顯時(shí)
(2)Fe2＋與Fe3＋的轉化
思考與討論
（1）Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三種物質(zhì)中，哪種物質(zhì)可做氧化劑，哪種可做還原劑，哪種既可做氧化劑又可做還原劑？
【分析】Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三種物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)分別為0、＋2、＋3價(jià)，根據含元素最高價(jià)的物質(zhì)只能作氧化劑，含元素最低價(jià)的物質(zhì)只能作還原劑，處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)即可作氧化劑又可作還原劑，所以Fe2(SO4)3可作氧化劑，Fe可作還原劑，FeSO4既可作氧化劑又可作還原劑。
（2）用圖示的方法歸納Fe、Fe2＋、Fe3＋三者之間的轉化關(guān)系
思考：
為什么實(shí)驗室在配制FeCl2或FeSO4溶液時(shí)，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉？
答：防止Fe2+被氧化成Fe3+，
Fe + 2Fe3+＝３Fe2+
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