《常見(jiàn)的酸和堿》酸和堿PPT課件3
常見(jiàn)的酸
鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)硝酸(HNO3)碳酸(H2CO3)醋酸(CH3COOH)磷酸(H3PO4)
從名稱(chēng)上看:最后一個(gè)字都是“酸”
從結構上看:都含有氫元素
常見(jiàn)的堿
氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣 Ca(OH)2氫氧化鉀(KOH)氫氧化銅Cu(OH)2
從名稱(chēng)上看：都叫“氫氧化某”
從結構上看：都含有氫氧根(OH)
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前面學(xué)到的指示劑
1、在右圖的實(shí)驗中，可以看到什么現象？這說(shuō)明酚酞試液有什么性質(zhì)？
無(wú)色酚酞遇濃氨水變紅色
2、誰(shuí)能使紫花變?yōu)榧t花？
紫色石蕊是一種指示劑遇碳酸變紅色
一、如何鑒別酸與堿的溶液（教科書(shū)P50實(shí)驗10-1)
1、指示劑的變色范圍（重點(diǎn)）
2、如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性？
取樣—加入指示劑—現象—結論
（1）檢驗酸性溶液的方法：
取少量該溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液變紅色，則該溶液為酸性溶液。
（2）檢驗堿性溶液的方法：
①取少量該溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液變藍色，則該溶液為堿性溶液。
②取少量該溶液滴加無(wú)色酚酞溶液，若無(wú)色酚酞溶液溶液呈現紅色，則說(shuō)明該溶液為堿性溶液。
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鞏固練習：
1．能使紫色石蕊溶液變藍的溶液，它能使無(wú)色酚酞溶液( )
A．變紅色 B．變藍色 C．呈無(wú)色 D．變紫色
2．下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是( )
A．NaCl B．NH3 C．HCl D．NaOH
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（二）堿的化學(xué)性質(zhì)
（1）你還記得紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液遇到氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液顯示什么顏色嗎？
紫色石蕊溶液遇到氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都顯示藍色；無(wú)色酚酞溶液遇到氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液顯示紅色。
（2）①回憶檢驗二氧化碳的反應，寫(xiě)出化學(xué)方程式：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應，生成堅硬的碳酸鈣。前面提到的用熟石灰與沙子混合來(lái)砌磚，用石灰漿刷墻壁等用途，都是利用氫氧化鈣的這一性質(zhì)。
②氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，所以，氫氧化鈉必須密封保存。
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
生成相同價(jià)態(tài)的鹽和水
討論 上面兩個(gè)反應都生成鹽和水
三氧化硫與堿反應與上面的兩個(gè)反應類(lèi)似，試寫(xiě)出三氧化硫和二氧化硫與氫氧化鈉反應的化學(xué)方程式：
SO3+2NaOH＝Na2SO4 (硫酸鈉)+H2O
SO2+2NaOH＝Na2SO3(亞硫酸鈉)+H2O
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堿的共同性質(zhì)
（1）與酸堿指示劑作用(可溶性堿)
A．紫色石蕊溶液遇到堿溶液變藍；
B．無(wú)色酚酞溶液遇到堿溶液變紅
（2）與某些非金屬氧化物反應堿溶液 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水
如：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
鹽酸、硫酸等酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，而氫氧化鈉、氫氧化鈣等也有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，這是為什么呢？
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