《常見(jiàn)的酸》PPT課件
第一部分內容：生活中發(fā)現的酸
“酸”一詞從有酸味的酒而來(lái)。最早，在制酒的時(shí)候，有時(shí)把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。
你已經(jīng)知道哪些酸和堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應用？
討論：1、人的胃液里含有什么酸？
2、汽車(chē)電瓶里含有什么酸？
3、食醋里含有什么酸？
4、酸雨里含有什么酸？
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常見(jiàn)的酸PPT，第二部分內容：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)
觀(guān)察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開(kāi)瓶塞，觀(guān)察發(fā)生的現象；聞一聞是否有氣味？
注意：聞氣體的方法
點(diǎn)拔：
打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋后，看到有白霧出現，原因是濃鹽酸揮發(fā)了氯化氫氣體，該氣體溶于空氣中水分，形成鹽酸小液滴。由此得出濃鹽酸有揮發(fā)性和氯化氫氣體易溶于水的性質(zhì)。
拓展：
霧的產(chǎn)生原理：液態(tài)小液滴懸浮于空氣中形成的。
煙的產(chǎn)生原理：固態(tài)小顆粒懸浮于空氣中形成的。
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常見(jiàn)的酸PPT，第三部分內容：酸的通性
1、與指示劑作用
酸溶液能使紫色石蕊試液變紅
無(wú)色酚酞試液不變色
2、金屬與酸反應
結論：鎂、鋁、鋅、鐵等活動(dòng)性較強的金屬都能與稀硫酸、鹽酸發(fā)生置換反應，放出氫氣，同時(shí)生成一種稱(chēng)為鹽的化合物。
補充：
鹽：組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。如：NaCl、CuSO4、CaCO3、KClO3、KMnO4
3、金屬氧化物與酸的反應
金屬氧化物 + 酸→鹽 + 水
討論：利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹，除銹時(shí)能否將金屬制品長(cháng)時(shí)間浸在酸中？為什么？
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常見(jiàn)的酸PPT，第四部分內容：思考：
1、如何檢驗含Cl-的化合物？
先滴加AgNO3,再滴幾滴稀HNO3
2、如何檢驗含SO42-的化合物？
方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴幾滴稀HNO3
方法二：先滴幾滴稀HCl,再滴加BaCl2
3、如何區分鹽酸和硫酸？
用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液
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常見(jiàn)的酸PPT，第五部分內容：課堂練習
1.下列各物質(zhì)露置在空氣中，一段時(shí)間后，物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì )增加的是（ ）
A.濃鹽酸 B.濃硝酸
C.濃硫酸 D.醋酸
2.相同質(zhì)量的下列金屬與足量的等質(zhì)量的相同質(zhì)量分數的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多的是（ ）
A.Zn B.Fe
C.Mg D.Al
3.下列物質(zhì)不能與鋅發(fā)生置換反應生成氫氣的是（ ）
A.稀硫酸 B.鹽酸
C.硝酸 D.濃硫酸
4.有5.6g含一種雜質(zhì)的不純的鐵和足量的稀鹽酸反應放出0.21g氫氣，則鐵片中含有的另一種金屬雜質(zhì)是下列金屬中的①Zn ②Mg ③Cu ④Al （ ）
A. ①或② B. ②或③
C. ③或④ D. ②或④
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