人教版高中化學(xué)必修二《氮及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT下載(第2課時(shí))，共53頁(yè)。
教學(xué)目標
1．知識與技能
(1)了解氨的結構，掌握氨氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及氨氣的用途。
(2)掌握氨氣的實(shí)驗室制法。
2．過(guò)程與方法
通過(guò)氨氣與鹽酸反應、銨鹽和堿反應的實(shí)驗，以及氨氣的制備實(shí)驗，培養學(xué)生設計實(shí)驗、實(shí)施實(shí)驗、觀(guān)察實(shí)驗的能力，分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，以及探究意識和探究能力。
3．情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)
體會(huì )氨及銨鹽在生產(chǎn)、生活中扮演的重要角色，氮的循環(huán)、氮循環(huán)的重要物質(zhì)及對人類(lèi)活動(dòng)的影響，增強將化學(xué)知識應用于生產(chǎn)、生活和科學(xué)技術(shù)的意識，贊賞化學(xué)科學(xué)對社會(huì )發(fā)展的貢獻。
1．氨氣的性質(zhì)
【引入】 觀(guān)察以下警示牌：
警示牌中為什么注明氨氣是有毒氣體，氨氣有什么樣的性質(zhì)，使用時(shí)需要注意什么？請完成下列知識點(diǎn)，你就會(huì )明白：
(1)氨氣是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，溶解性特點(diǎn)是極易溶于水，在常溫常壓下，1體積水大約可溶解700體積氨，氨氣溶于水時(shí)，會(huì )與水結合成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨有一小部分電離形成NH4＋和OH－。相應的溶解和電離的方程式為：NH3＋H2O NH3•H2O NH4＋＋OH－。
(2)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒相互靠近，會(huì )產(chǎn)生大量白煙。相應的化學(xué)方程式為：NH3＋HCl===NH4Cl。
【特別提醒】濃氨水和濃鹽酸均有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的NH3和HCl在空氣中相遇，化合生成NH4Cl固體小顆粒，即為白煙。濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，故不可能形成白煙。
(3)液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑。
(4)從氮元素價(jià)態(tài)角度分析，氨氣具有還原性。工業(yè)制硝酸的流程中，其中一步是先讓氨氣催化氧化制NO，該反應的化學(xué)方程式為：4NH3＋5O2=====催化劑△4NO＋6H2O。
2．氨水的性質(zhì)
(1)NH3•H2O是一種弱堿，在水溶液中電離度只有1.3%，絕大部分以一水合氨分子的形式存在，只有少量以銨根離子和氫氧根離子的形式存在。因此氨水的電離方程式中的鏈接符號為可逆號。
(2)FeCl3溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀。寫(xiě)出該反應的離子方程式：Fe3＋＋3NH3•H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋。
3.銨鹽的性質(zhì)和用途
(1)在溶解性方面，銨鹽的共同點(diǎn)是絕大多數易溶于水。
(2)銨鹽均具有熱不穩定性。
①寫(xiě)出氯化銨受熱分解的化學(xué)方程式：
NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑。
②寫(xiě)出碳酸氫銨受熱分解的化學(xué)方程式：
NH4HCO3=====△NH3↑＋CO2↑＋H2O。
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