《化學(xué)反應與能量變化》化學(xué)反應與能量PPT課件(第2課時(shí)化學(xué)反應與電能)
第一部分內容：核心素養發(fā)展目標
1.設計實(shí)驗認識構成原電池的條件。
2.理解原電池的概念及工作原理，能正確判斷原電池的正負極。
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化學(xué)反應與能量變化PPT，第二部分內容：01火力發(fā)電——化學(xué)能間接轉化為電能
知識梳理
1.我國目前電能主要來(lái)自_______發(fā)電，其次來(lái)自_______發(fā)電。
2.火力發(fā)電的原理
首先通過(guò)化石燃料_______，使_____________________，加熱水使之_______以推動(dòng)蒸汽輪機，然后帶動(dòng)發(fā)電機發(fā)電。
3.能量轉換過(guò)程
理解應用
燃煤發(fā)電是目前我國主要的火力發(fā)電形式，思考回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出碳完全燃燒的化學(xué)方程式并用雙線(xiàn)橋標出上述反應中電子轉移的方向和數目：________________。
(2)上述燃燒反應中發(fā)生氧化反應的是____，氧化劑是_____。
(3)碳燃燒過(guò)程中化學(xué)能主要轉變?yōu)開(kāi)___能和____能。
(4)試從資源、能效、對環(huán)境的影響等方面，闡述火力發(fā)電的弊端有哪些？
①化石燃料屬于不可再生資源，用化石燃料發(fā)電會(huì )造成資源的浪費；②火力發(fā)電的過(guò)程中，能量經(jīng)過(guò)多次轉化，利用率低，能量損失大；③化石燃料燃燒會(huì )產(chǎn)生大量的有害物質(zhì)(如SO2、CO、NO2、粉塵等)，污染環(huán)境
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化學(xué)反應與能量變化PPT，第三部分內容：02原電池——化學(xué)能直接轉化為電能
知識梳理
1.實(shí)驗探究
2.原電池的概念
原電池是把______能轉化為_(kāi)___能的裝置；
原電池的反應本質(zhì)是________________反應。
3.原電池的工作原理
(1)分析右圖并填空
原電池總反應式：____________________________。
(2)能量轉化：________能轉變?yōu)開(kāi)___能。
4.原電池的構成條件
理論上，放熱的________反應均可構成原電池。
裝置條件：(1)具有________的兩個(gè)電極(金屬與金屬或金屬與能導電的非金屬)。
(2)溶液：兩電極均插入________溶液中。
(3)導線(xiàn)：兩電極用導線(xiàn)相連，形成閉合回路。
判斷正誤
(1)火力發(fā)電是化學(xué)能間接轉化為電能的過(guò)程( )
(2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O是放熱反應，可以設計成原電池( )
(3)將銅片和鋅片用導線(xiàn)連接插入酒精中，電流表指針發(fā)生偏轉( )
(4)在銅—鋅—稀硫酸原電池中，電子由鋅通過(guò)導線(xiàn)流向銅，再由銅通過(guò)電解質(zhì)溶液到達鋅( )
(5)原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)( )
(6)原電池中的負極反應一定是電極材料失電子( )
理解應用
1.(原電池的構成條件)下列裝置中能夠組成原電池的是_____(填序號)，其他不能構成原電池的試分別說(shuō)明理由：___________________________________。
反思歸納
原電池的判定方法
一看反應原理(能否自發(fā)地進(jìn)行氧化還原反應)；二看構成條件(兩極一液成回路：兩個(gè)活潑性不同的電極，插入電解質(zhì)溶液中，裝置形成閉合回路)。
2.(電極名稱(chēng)的判斷)根據原電池原理，結合裝置圖，按要求解答問(wèn)題：
(1)若X為Zn，Y為硫酸銅溶液，則X為_(kāi)____(填電極名稱(chēng))，判斷依據___________________________________；銅電極的名稱(chēng)是_____，溶液中的Cu2＋移向____(填“Cu”或“X”)電極。
(2)若X為銀，Y為硝酸銀溶液，則X為_(kāi)____(填電極名稱(chēng))，判斷依據___________________________________；銅電極的名稱(chēng)是_____，溶液中的Ag＋移向___(填“Cu”或“X”)電極。
(3)若X為Fe，Y為濃硝酸，則Cu為_(kāi)____(填電極名稱(chēng))，銅電極可能觀(guān)察到的現象是_________________________；X電極的名稱(chēng)是______。
3.利用原電池原理可比較金屬的活潑性，原電池中，作負極的金屬活動(dòng)性一般比作正極的金屬活動(dòng)性強。結合相關(guān)知識解答下列問(wèn)題。
由A、B、C三種金屬按表中裝置進(jìn)行實(shí)驗：
(1)在甲中，金屬片__(填“A”或“B”)發(fā)生氧化反應。
(2)在乙中，金屬片__(填“B”或“C”)作負極。
(3)如果把B、C用導線(xiàn)連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，有一電極產(chǎn)生氣泡。則金屬片____(填“B”或“C”)上有氣泡產(chǎn)生。
(4)上述三種金屬的活動(dòng)性順序是__________。
提醒：利用原電池還可加快化學(xué)反應，如：在用Zn和稀硫酸反應制取H2時(shí)，滴加少量CuSO4溶液，可加快Zn與稀硫酸反應制取H2的速率。
跟蹤強化
1.下列設備工作時(shí)，將化學(xué)能轉化為電能的是
解析 A項，鋰離子電池是把化學(xué)能轉化為電能，故正確；
B項，太陽(yáng)能集熱器是把太陽(yáng)能轉化為熱能，故錯誤；
C項，燃燒是放熱反應，是把化學(xué)能轉化為熱能，故錯誤；
D項，硅太陽(yáng)能電池是把太陽(yáng)能轉化為電能，故錯誤。
2.下列裝置能形成原電池的是
A.①②③⑦ B.①②⑤⑥
C.①②③④ D.①②③⑥⑦
3.如圖所示，下列對于該原電池的敘述正確的是
A.銅是負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B.銅片質(zhì)量逐漸減小
C.電流從鋅片經(jīng)導線(xiàn)流向銅片
D.氫離子在銅片表面被還原
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