人教版高中化學(xué)必修二《化學(xué)反應與能量變化》化學(xué)反應與能量PPT下載(第3課時(shí)原電池原理應用化學(xué)電源)，共30頁(yè)。
導入新課
能源
一次能源：直接從自然界取得的能源。
二次能源：一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉換得到的能源。
推進(jìn)新課
一、化學(xué)能與電能的相互轉化
1.火力發(fā)電原理及過(guò)程
(1)能量轉換
(2)存在的問(wèn)題：
經(jīng)多次轉換，能量損耗大，燃料的利用率低；環(huán)境污染嚴重。
(3)燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應，而氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉移。
2.原電池
(1)定義：將化學(xué)能轉變成電能的裝置叫做原電池。
(2)電極：
正極：電子流入的電極，通常是不活潑金屬或石墨電極
現象：有氣泡產(chǎn)生或質(zhì)量增加
作用：導電
負極：電子流出的電極，通常是活潑金屬
現象：質(zhì)量減小或溶解
作用：提供電子
3.原電池的特點(diǎn)：
(1)氧化反應(負極)、還原反應(正極)分別在兩極上發(fā)生。有電流產(chǎn)生(電能)。
利用原電池原理 可制作各種電池，如干電池、鉛蓄電池、銀鋅電池、鋰電池、氫氧燃料電池……。
(2)正負兩極上進(jìn)出電子總數相等，根據電子守恒原理可進(jìn)行許多有關(guān)電極反應的計算。
(3)加快反應速率。例如，實(shí)驗室制H2時(shí)，由于鋅太純，反應一般較慢，可加入少量CuSO4以加快反應速率。
(4)電極：
負極有損耗（金屬溶解或燃料氣體失去電子變成離子進(jìn)入溶液中）。
正極有新物質(zhì)生成（陽(yáng)離子或非金屬單質(zhì)得到電子被還原成氣體或金屬單質(zhì)或生成離子進(jìn)入溶液中）。
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