《制取氧氣》維持生命之氣—氧氣PPT課件2
一、催化劑
1、定義：
在化學(xué)反應里能改變其它物質(zhì)的反應速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。
催化作用：催化劑所起的作用叫催化作用
2、特點(diǎn)：一變二不變
3、注意事項：
（1）改變包括加快或減慢。
（2）催化劑的化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應前后沒(méi)有改變，但是物理性質(zhì)可能改變。
（3）改變的是速率和時(shí)間，而不是生成物的質(zhì)量。
（4）催化劑須放在特定的化學(xué)反應中才有意義。
（5）相同的反應可以使用不同物質(zhì)作催化劑，不是反應可以使用相同的物質(zhì)作催化劑。
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二、實(shí)驗室制取氧氣的反應原理
過(guò)氧化氫→水 + 氧氣
H2O2→H2O+O2
高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2
氯酸鉀→氯化鉀+氧氣
KClO3→KCl + O2
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三、氧氣的檢驗方法 ：
將帶火星的木條伸入集氣瓶?jì)�，若木條復燃，則該氣體是氧氣
氣體常見(jiàn)的收集方法：
1、排水法：適于氣體不易或難溶于水且不與水反應
2、排空氣法：
1）向上排空氣法
適于氣體的密度比空氣大且不與空氣中的成分反應
2）向下排空氣法
適于氣體的密度比空氣小且不與空氣中的成分反應
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五、分解反應
1、定義：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應。
2、通式：AB= A + B
3、特點(diǎn)：多變一
4、判斷方法：關(guān)鍵看生成物是否只有一種
六、氧氣的工業(yè)制法：
1、方法：分離液態(tài)空氣法
2、原理：液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液氧的低。
3、變化：物理變化
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