《幾種常見(jiàn)的堿》酸與堿PPT課件4
知識回顧
知識點(diǎn)1 氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)
氫氧化鈉：白色固體，____溶于水并放出大量熱量。易吸收水分而_____，有強的腐蝕性。
氫氧化鈣：白色粉末狀固體，__溶于水，有腐蝕性。
[注意] ①氫氧化鈉固體不僅吸水潮解，而且還能與空氣中的二氧化碳反應，使氫氧化鈉轉變?yōu)樘妓徕c而變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存，氫氧化鈣也同樣要密封保存。
②氫氧化鈣可用生石灰與水反應制得，此反應能放出大量的熱。反應方程式是：
CaO＋H2O==_________
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知識點(diǎn)3 中和反應的概念和實(shí)質(zhì)
酸和堿作用生成___和___的反應，叫做中和反應。反應的實(shí)質(zhì)是酸中解離出的H＋與堿中解離出的OH－反應生成水：H＋＋OH－==H2O。
[注意]
①不少中和反應沒(méi)有明顯的實(shí)驗現象(如NaOH溶液與稀鹽酸的反應)，常需借助指示劑來(lái)判斷反應的發(fā)生。如在堿溶液中加入酚酞溶液，使溶液變紅。在滴加酸的過(guò)程中，溶液的紅色剛剛變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，說(shuō)明酸堿恰好完全反應。
②發(fā)生中和反應時(shí)，會(huì )放出熱量。
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例題解析
►類(lèi)型一 酸和堿溶液敞口在空氣中發(fā)生的變化
命題角度：濃酸和堿的性質(zhì)。
例1下列物質(zhì)敞口放置，質(zhì)量會(huì )減輕的是( )
A．氫氧化鈉 B．濃硫酸
C．濃鹽酸 D．碳酸鈣
[方法點(diǎn)撥] 酸和堿溶液敞口在空氣中的質(zhì)量變化有的是物理變化，有的是化學(xué)變化。物理變化引起質(zhì)量變化是物質(zhì)本身的揮發(fā)引起質(zhì)量減少或是由于吸收空氣中的水分而引起質(zhì)量增加�；瘜W(xué)變化是常溫下，物質(zhì)吸收空氣中的氧氣、二氧化碳或水等成分而引起變質(zhì)或質(zhì)量的增加。
[解析] 氫氧化鈉會(huì )吸收空氣中的水分和二氧化碳，濃硫酸會(huì )吸收空氣中的水分，它們的質(zhì)量會(huì )增加；碳酸鈣質(zhì)量不變；而濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置在空氣中質(zhì)量會(huì )減輕。
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►類(lèi)型二 酸、堿溶液的化學(xué)性質(zhì)
命題角度：探究酸、堿所具有的化學(xué)性質(zhì)。
例2實(shí)驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，做了如圖所示8個(gè)實(shí)驗。
已知：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
(1)實(shí)驗后某試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應的化學(xué)方程式__________________。
(2)實(shí)驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的______，溶液變?yōu)闊o(wú)色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是__________。
(3)實(shí)驗后某試管的底部有白色固體，過(guò)濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時(shí)間后有氣泡出現。由此推斷，該
試管中最初發(fā)生反應的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。
(4)實(shí)驗后某試管中只得到無(wú)色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，無(wú)明顯現象。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應的化學(xué)方程式為_(kāi)___________，原無(wú)色溶液中的溶質(zhì)是____________(寫(xiě)出所有可能)。
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►類(lèi)型三 NaOH溶液與CO2反應的實(shí)驗設計
命題角度：對NaOH溶液和CO2反應現象和產(chǎn)物的分析。
例3某興趣小組同學(xué)將CO2分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，觀(guān)察到前者變渾濁，后者無(wú)明顯現象。
(1)寫(xiě)出上述澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式________________________。
(2)為探究CO2和NaOH是否發(fā)生了化學(xué)反應，王強設計了如圖所示的A、B實(shí)驗，驗證CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應。實(shí)驗現象：A中試管內液面上升；B中氣球脹大。
①王強認為上述實(shí)驗是可行的，其共同原理是____________________。
②李莉提出質(zhì)疑，她認為上述實(shí)驗不嚴謹，其理由是__________________。要得到科學(xué)嚴謹的結論，仍利用該裝置，補做的對照實(shí)驗是_______________。
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