《海水“制堿”》海水中的化學(xué)PPT(第2課時(shí))，共21頁(yè)。
新知學(xué)習
知識點(diǎn)一 鹽的化學(xué)性質(zhì)
核心一 鹽的化學(xué)性質(zhì)
例1 有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實(shí)驗�！�
請回答下列問(wèn)題。
(1)過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________，其中玻璃棒的作用是________。
(2)濾渣a的成分是________________，濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉外還有________________，白色沉淀b的成分是________。
(3)若現象① “濾渣全部溶解”變?yōu)?ldquo;濾渣部分溶解”，其他現象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是________。
[解析] (2)由濾渣全部溶解可知，濾渣中一定沒(méi)有BaSO4。由于每100份質(zhì)量的CaCO3和鹽酸反應會(huì )生成44份質(zhì)量的二氧化碳，由生成0.44 g二氧化碳可知，該濾渣中一定含有1 g CaCO3，另外0.5 g沉淀是NaOH和MgCl2反應生成的Mg(OH)2沉淀，由此可知固體樣品中一定有CaCO3、NaOH和MgCl2。向濾液中通入二氧化碳后，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明是二氧化碳先與濾液中的NaOH反應生成Na2CO3，然后Na2CO3又與溶液中的BaCl2反應生成了BaCO3沉淀，因而濾液中除了生成的NaCl外，還含有NaOH和BaCl2，白色沉淀是BaCO3。(3)若現象①為濾渣部分溶解，則樣品中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2，向濾液中通入二氧化碳仍有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明樣品中一定還有NaOH，因而無(wú)法確定的物質(zhì)是MgCl2。
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課堂反饋
知識點(diǎn)1 鹽的化學(xué)性質(zhì)
1．食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成的實(shí)驗是( )
①除去熱水瓶中的水垢�、阼b別食鹽和純堿�、蹤z驗雞蛋殼能否溶于酸
A．①② B．①③ C．① D．①②③
2．實(shí)驗室有4種試劑，分別為硝酸、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。
(1)有顏色的試劑是____________。
(2)有一種試劑能與另外三種試劑發(fā)生反應，該試劑是__________。
(3)書(shū)寫(xiě)下列反應的化學(xué)方程式。
①CuSO4溶液與KOH溶液混合：____________________________。
②硝酸與NaHCO3溶液混合：______________________________。
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