魯教版九年級化學(xué)下冊《酸及其性質(zhì)》常見(jiàn)的酸和堿PPT課件下載(第2課時(shí))，共23頁(yè)。
學(xué) 習 目 標
1.會(huì )用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
2.了解酸的通性，能認識到酸的性質(zhì)就是H+的性質(zhì)。
3.能用化學(xué)方程式表述鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)變化。
4.能從形式上認識復分解反應的特點(diǎn)。
二、酸的化學(xué)性質(zhì)
鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應
鐵與鹽酸反應有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。
反應的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
兩種離子的檢驗
1.Cl-的檢驗
向待測液中滴加硝酸銀溶液，出現白色沉淀，向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不消失，證明原溶液中含有Cl-。
2.SO42-的檢驗
向待測液中滴加Ba(NO3)2溶液，出現白色沉淀，向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不消失，證明原溶液中含有SO42-。
三、復分解反應
(1)反應物、生成物均只有兩種化合物；
(2)發(fā)生反應的兩種化合物相互交換成分；
(3)各元素的化合價(jià)在反應前后均不改變。
總結：酸的通性
（1）能使紫色石蕊試液變紅，不能使無(wú)色酚酞試液變色。
（2）能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水；如CuO+H2SO4= CuSO4+H2O。
（3）能與某些金屬反應，生成鹽和氫氣；如 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。
（4）能與部分鹽反應，生成新的酸和新的鹽；如AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 。
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